Question

К раствору, содержащему 10,7г хлорида аммония, прибавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу прореагировавшего нитрата серебра. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЬ ЗАДАЧУ СРОЧНО!!

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Дано:  

m(NH4СI) = 10,7 г  

Найти:  

m(AgNO3) - ?  

Объяснение:  

M(NH4СI ) = 53,5 г/моль  

M(AgNO3 ) = 170 г/моль  

n(NH4СI ) = m( NH4СI)/M(NH4СI ) = 10,7 г/53,5 г/моль = 0,2 моль  

Составляем УХР:

10,7 г         хг  

NH4Cl + AgNO3 =NH4NO3+AgCI↓

1 моль     1 моль      

Из УХР видно, что n(AgNO3 ) = n(NH4Cl )= 0,2моль    

   n= m/M    m=n* M  

m(AgNO3 ) = n(AgNO3  )*M(AgNO3  ) =  0,2 моль* 170 г/моль = 34 г  

Ответ: 34 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо определить, сколько грамм нитрата серебра (AgNO3) реагирует с 10.7 г хлорида аммония (NH4Cl) и исключить избыток нитрата серебра.

Сначала определим химическое уравнение реакции между хлоридом аммония и нитратом серебра:

NH4Cl + AgNO3 → NH4NO3 + AgCl

Из уравнения видно, что 1 моль хлорида аммония реагирует с 1 молью нитрата серебра. Теперь давайте вычислим молекулярные массы:

Молярная масса NH4Cl = 14.01 (N) + 4.03 (H) + 35.45 (Cl) = 53.49 г/моль Молярная масса AgNO3 = 107.87 (Ag) + 14.01 (N) + 3 * 16.00 (O) = 169.88 г/моль

Теперь давайте найдем количество молей хлорида аммония в 10.7 г:

Количество молей NH4Cl = Масса / Молярная масса = 10.7 г / 53.49 г/моль ≈ 0.2 моль

Так как стоимость коэффициента перед NH4Cl в уравнении реакции равна 1, то количество молей нитрата серебра, которое реагирует, также равно 0.2 моль.

Теперь, чтобы найти массу прореагировавшего нитрата серебра, умножьте количество молей на его молекулярную массу:

Масса AgNO3 = Количество молей * Молярная масса = 0.2 моль * 169.88 г/моль = 33.976 г

Итак, масса прореагировавшего нитрата серебра составляет примерно 34 грамма.