Question

Аллюминий массой 10.8г провзаимодействовал с сульфатной кислотой ,Какая масса соли образовалась?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  10,8 г                                           Х г

   2Al          +      3H2SO4    =     Al2(SO4)3    +   3H2

n=2 моль                                   n=1 моль

М=27 г/моль                             М =342 г/моль

m=54 г                                        m=342 г

10,8 г   Al   -   Х г   Al2(SO4)3

  54 г  Al    -  342 г  Al2(SO4)3

m(Al2(SO4)3 = 10,8 * 342 / 54 =68,4 г

Answer 2

Для определения массы соли, образовавшейся в результате взаимодействия алюминия с сульфатной кислотой, мы сначала должны определить химическое уравнение реакции. Реакция между алюминием и сульфатной кислотой выглядит следующим образом:

2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 3 молями сульфатной кислоты, образуя 1 моль алюминий сульфата (Al2(SO4)3). Теперь мы можем использовать это соотношение, чтобы найти массу соли:

Молярная масса алюминий сульфата (Al2(SO4)3) составляет примерно 342 г/моль. Поскольку для каждого моля алюминия образуется 1 моль алюминий сульфата, мы можем рассчитать массу алюминий сульфата, образующегося из 10.8 г алюминия:

Масса алюминий сульфата = (10.8 г / 2 г/моль) * 342 г/моль = 10.8 г * 171 = 1846.4 г

Таким образом, масса алюминий сульфата, образовавшегося в результате реакции, составляет 1846.4 г.