Question

Найти массу 15 гр сульфата кальция, который образуется в результате взаимодействия оксида кальция с серной кислотой? ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОООЧНО НАДО!!

Answer 1

CaO+H2SO4→CaSO4+H2O

n(CaSO4)=n(CaO)

n(CaO)=15/56= 0,268 моль

m(CaSO4)=0,268*136=36,448 г

Ответ:36,448 г

Answer 2

Для того чтобы найти массу сульфата кальция (CaSO4), который образуется в результате взаимодействия оксида кальция (CaO) с серной кислотой (H2SO4), вам нужно учесть химические уравнения реакции и мольные массы соединений.

Сначала давайте запишем химическое уравнение реакции:

CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O

Следующий шаг - вычислить мольные массы соединений:

• Мольная масса CaO (оксид кальция) = 40.08 г/моль
• Мольная масса H2SO4 (серная кислота) = 98.08 г/моль
• Мольная масса CaSO4 (сульфат кальция) = 136.14 г/моль

Теперь давайте определим, какие вещества ограничивают реакцию. Одна моль CaO реагирует с одной молью H2SO4, образуя одну моль CaSO4. Поэтому масса CaSO4, образовавшегося из 15 г CaO, будет равна массе CaO.

Масса CaSO4 = 15 г

Таким образом, масса сульфата кальция, который образуется в результате взаимодействия 15 г оксида кальция с серной кислотой, составляет 15 г.