Question

Определите массу водорода, необходимого для восстановления 18,4 г вольфрама из оксида вольфрама шести валентного

Answer 1

Ответ:

ам.... вроде то

Объяснение:

сори если не правильно

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно использовать закон сохранения массы и уравнение реакции восстановления. В данном случае, вольфрам (W) в оксиде имеет валентность +6. Уравнение реакции восстановления будет выглядеть следующим образом:

$\text{WO}_3 + \text{H}_2 \rightarrow \text{W} + \text{H}_2\text{O}$

Из уравнения видно, что один моль $\text{WO}_3$ реагирует с требуемым количеством молей водорода $\text{H}_2$ для образования одного моля вольфрама $\text{W}$.

Сначала нужно выразить моль водорода, необходимого для реакции:

$\text{Molar mass of } \text{WO}_3 = 183.84 \, \text{g/mol}$ $\text{Molar mass of } \text{W} = 183.84 \, \text{g/mol} \, (\text{molar mass of tungsten})$

Количество молей $\text{WO}_3$ в данной задаче можно найти, разделив массу $\text{WO}_3$ на его молярную массу:

$\text{Moles of } \text{WO}_3 = \frac{18.4 \, \text{g}}{183.84 \, \text{g/mol}} \approx 0.1 \, \text{mol}$

Согласно уравнению реакции, каждый моль $\text{WO}_3$ требует два моля водорода. Таким образом, общее количество молей водорода, необходимое для реакции, составляет:

$2 \times 0.1 \, \text{mol} = 0.2 \, \text{mol}$

Теперь найдем массу водорода, соответствующую этому количеству молей:

$\text{Molar mass of } \text{H}_2 = 2 \times 1.008 \, \text{g/mol} = 2.016 \, \text{g/mol}$

$\text{Mass of } \text{H}_2 = 0.2 \, \text{mol} \times 2.016 \, \text{g/mol} \approx 0.4032 \, \text{g}$

Таким образом, масса водорода, необходимого для восстановления 18.4 г вольфрама из оксида вольфрама шести валентного, составляет примерно 0.4032 г.