Question

Какая масса 5%-ного раствора нитрата магния прореагирует с 180 г 2%-ного раствора гидроксида натрия? Точность промежуточных вычислений — до тысячных. Ответ округли до десятых. Например: 367.

Answer 1

Объяснение:

лщ ущ узла ьзьдкжуаь вьзсзл в всзл а сзлцв сзл усазл не могу играть на глазах у нас есть в люк прыгнул я не смогу подключится к сожалению в настоящий момент мы не можем найти ваш номер телефона и мы его не было в пятницу в первой половине дня мой взгляд это не я а не в курсе что это не я а не в курсе что это не я а не вражда в амонг в амонг я

Answer 2

Давайте начнем с расчета количества вещества в каждом из растворов:

1. Рассчитаем количество вещества в 180 г 2%-ного раствора гидроксида натрия (NaOH):

Массовая доля (процент) NaOH в растворе составляет 2%, что означает, что в 100 г раствора содержится 2 г NaOH.

Масса NaOH в 180 г раствора: (2 г NaOH / 100 г) * 180 г = 3.6 г NaOH

2. Теперь рассчитаем количество вещества в растворе нитрата магния (Mg(NO3)2). Массовая доля (процент) Mg(NO3)2 в растворе составляет 5%, что означает, что в 100 г раствора содержится 5 г Mg(NO3)2.

Теперь нам нужно рассчитать, сколько граммов Mg(NO3)2 содержится в 100 мл (или 100 г) 5%-ного раствора.

Масса Mg(NO3)2 в 100 г 5%-ного раствора: (5 г Mg(NO3)2 / 100 г) * 100 г = 5 г Mg(NO3)2

Теперь у нас есть количество вещества (моль) для обоих реагентов:

• 3.6 г NaOH соответствуют (3.6 г / 40.0 г/моль) = 0.09 моль NaOH
• 5 г Mg(NO3)2 соответствуют (5 г / 148.3 г/моль) = 0.034 моль Mg(NO3)2

Сначала мы рассчитываем уравнение реакции между ними:

Mg(NO3)2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что 1 моль Mg(NO3)2 реагирует с 2 моль NaOH.

Таким образом, 0.034 моль Mg(NO3)2 потребуют 2 * 0.034 = 0.068 моль NaOH.

Теперь рассчитаем массу NaOH, которая соответствует 0.068 моль NaOH:

Масса NaOH = 0.068 моль * 40.0 г/моль = 2.72 г

Ответ округлен до десятых:

Масса 5%-ного раствора нитрата магния, которая прореагирует с 180 г 2%-ного раствора гидроксида натрия, составляет приблизительно 2.7 г.