Question

Какой объем аммиака получится при взаимодействии 4,48 л водорода с азотом 9 класс, срочно помогайте

Answer 1

N2 + 3H2 →2NH3

За законом объёмных соотношений составим пропорцию:

4,48 / 3 = X / 2

X = 4,48 × 2 / 3 = 2,9 л

Ответ: V (NH3) = 2,9 л.

Answer 2

Уравнение реакции образования аммиака (NH₃) из водорода (H₂) и азота (N₂) выглядит следующим образом:

$N₂ + 3H₂ \rightarrow 2NH₃$

Это уравнение говорит нам, что для образования двух молекул аммиака требуется одна молекула азота и три молекулы водорода.

Сначала, нужно убедиться, что у нас есть достаточно азота для реакции. В вашем случае это не проблема, поскольку у вас 4,48 л водорода.

Сначала вычислим количество молекул водорода, преобразовав литры в молекулы, используя стандартный объем моль газа при нормальных условиях (STP), который равен примерно $22.4 \, \text{л/моль}$.

$4,48 \, \text{л} \times \frac{1 \, \text{моль}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,2 \, \text{моль} \, \text{водорода}$

Теперь, согласно уравнению реакции, для образования двух молекул аммиака требуется одна молекула азота. Таким образом, количество молекул азота будет равно половине количества молекул водорода.

$0,2 \, \text{моль} \, \text{водорода} \times \frac{1}{2} = 0,1 \, \text{моль} \, \text{азота}$

Теперь, учитывая, что 1 моль газа занимает приблизительно $22,4 \, \text{л}$ при нормальных условиях, объем азота будет равен:

$0,1 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 2,24 \, \text{л}$

Таким образом, объем аммиака, полученного при данной реакции, также будет равен $2,24 \, \text{л}$.