Question

Сколько литров (при н. у.) кислорода понадобится для сжигания 17 г этанола

Answer 1

0,57⠀⠀⠀x

2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O

2⠀⠀⠀⠀⠀7

Mr(C2H6) = 30 г/моль

n(C₂H₆) = 17 ÷ 30 = 0,57 моль

Составим пропорцию по уравнению, чтобы найти количество в-ва кислорода

$\frac{0.57}{2} = \frac{x}{7} \\ x = \frac{0.57 \times 7}{2} = 1.99$

n(O₂) = 1,99 моль

V = Vn × n

V(O₂) = 22,4 × 1,99 = 44,58 л

Ответ: 44,58 л

Answer 2

Для определения количества кислорода, необходимого для сжигания 17 г этанола (C2H5OH), мы можем использовать химическое уравнение реакции сгорания этанола:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из этого уравнения видно, что для сгорания одной молекулы этанола требуется 3 молекулы кислорода.

Теперь давайте найдем количество молекул этанола в 17 г. Молекулярная масса этанола (C2H5OH) составляет примерно 46 г/моль (2 * 12 г/моль за углерод + 6 г/моль за водород + 16 г/моль за кислород). Таким образом, 17 г этанола содержат (17 г / 46 г/моль) ≈ 0.369 моль этанола.

Теперь умножим количество молекул этанола на 3, чтобы найти количество молекул кислорода, необходимое для сгорания этанола:

0.369 моль этанола * 3 = 1.107 моль кислорода

Теперь переведем это количество молекул кислорода в литры при нормальных условиях (н. у.), где 1 моль газа при н. у. занимает приблизительно 22.4 литра:

1.107 моль * 22.4 л/моль = 24.82 литра кислорода

Таким образом, для сжигания 17 г этанола потребуется примерно 24.82 литра кислорода при нормальных условиях.