Question

Дуже потрібна допомога! Обчислити співвідношення компонентів аміачного буферу із рН = 9,3, якщо концентрація основи та солі 0,2моль/л (КД(NН4ОН)= 1,8 · 10 -5 ). (відповідь: V(основи) / V(солі) = 1,1.) Дякую :3

Answer 1

Ответ:

V=1.1

Объяснение:

Answer 2

Щоб знайти співвідношення компонентів аміачного буферу (NH4OH та NH4Cl) із вказаними концентраціями та рН, вам потрібно використати рівняння Гендерсона-Гассельбаха (рівняння буфера), яке виглядає так:

pH = pKa + log([A-]/[HA]),

де

• pH - заданий рН (9,3 в цьому випадку),
• pKa - постійна дисоціації буфера (для аміачного буфера приблизно 9,25),
• [A-] - концентрація основи (NH4OH),
• [HA] - концентрація солі (NH4Cl).

Ми маємо вказану концентрацію для обох компонентів (0,2 моль/л) і величину pKa для аміачного буфера. Ми хочемо знайти відношення [A-] / [HA], або ж відношення концентрацій компонентів.

Встановимо відомі значення в рівнянні:

9,3 = 9,25 + log([NH4OH]/[NH4Cl]).

Тепер розв'яжемо це рівняння для [NH4OH]/[NH4Cl]:

0,05 = log([NH4OH]/[NH4Cl]).

Далі, для знаходження відношення концентрацій, візьмемо антилогарифм від обох боків:

10^0,05 = [NH4OH]/[NH4Cl].

10^0,05 приблизно дорівнює 1,12.

Таким чином, [NH4OH]/[NH4Cl] = 1,12, або ж V(основи) / V(солі) = 1,12.

Враховуючи, що концентрація обох компонентів становить 0,2 моль/л, ми можемо записати:

V(основи) / V(солі) = 0,2 / 0,2 = 1.

Таким чином, V(основи) / V(солі) дорівнює приблизно 1,12, що досить близько до вказаної відповіді 1,1.