Question

Вычислите массу водорода, образующегося при взаимодействии 48г магния с избытком серной кислоты.

Answer 1

Ответ:

Магний вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом синтезируется сульфат магния и выделяется газообразный водород. Эта реакция описывается следующим уравнением химической реакции:

Мg + H2SO4 = MgSO4 + H2;

В соответствии с коэффициентами уравнения при растворении 1 моль магния выделяется 1 моль газообразного водорода.

Вычислим химическое количество магния. Для этого поделим имеющийся вес металла на вес 1 моля металла.

М Mg = 24 грамм/моль;

N Mg = 48 / 24 = 2 моль;

Такое же количество водорода будет синтезировано.

Вычислим его объем, для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа (22,4 литра):

V H2 = 2 х 22,4 = 44,8 литра;

Answer 2

Для вычисления массы водорода, образующегося при взаимодействии 48 г магния с избытком серной кислоты, нам нужно знать химическое уравнение реакции. Реакция между магнием и серной кислотой выглядит следующим образом:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль магния (Mg) реагирует с двумя молями серной кислоты (H2SO4) и образует один моль водорода (H2).

1. Сначала вычислим количество молей магния в 48 г:

Масса молярная магния (Mg) = 24.31 г/моль

Количество молей магния = Масса магния / Масса молярная магния Количество молей магния = 48 г / 24.31 г/моль ≈ 1.975 моль

2. Затем учитываем, что каждый моль магния образует один моль водорода:

Количество молей водорода = Количество молей магния

3. Теперь найдем массу водорода, используя массу молярную водорода:

Масса молярная водорода (H2) = 2 г/моль

Масса водорода = Количество молей водорода * Масса молярная водорода Масса водорода = 1.975 моль * 2 г/моль ≈ 3.95 г

Таким образом, масса водорода, образующегося при взаимодействии 48 г магния с избытком серной кислоты, составляет около 3.95 г.