Question

Составьте уравнения реакций для следующих переходов:S-FeS-SO2-SO3-H2SO4-BaSO4​

Answer 1

Ответ:

Fe+S=FeS

Fe(0)-2e=Fe(+2)

S(0)+2e=S(-2)

Fe(0)восстановитель

S(0)окислитель

2FeS+3O2=2SO2+2H2O

2SO2+O2=2SO3

SO3+H2O=H2SO4

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O

2H(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2OH(-)=BaSO4+2H2O

Answer 2

Давайте представим реакции для каждого перехода:

1. S → FeS $S + Fe \rightarrow FeS$

2. FeS → SO2 $2FeS + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 4SO_2$

3. SO2 → SO3 $2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3$

4. SO3 → H2SO4 $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$

5. H2SO4 → BaSO4 $H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 + 2HCl$

Таким образом, это последовательность реакций от серы (S) до бария сульфата (BaSO4). Помните, что балансировка уравнений реакций очень важна для правильного представления химических процессов.