Question

Срочно!!! Вычислите массу оксида меди (ll), образующегося при разложении 14,7 г гидроксида меди (ll)

Answer 1

Дано:

m(Cu(OH2))=14,7г

Найти:

m(CuO)-?

Решение:

Cu(OH)2=CuO+H2O

n(Cu(OH)2)=m/M=14,7г:98г/моль=0,15 моль

M(Cu(OH)2)=64+16*2+1*2=98г/моль

n(Cu(OH)2)=n(CuO)=0,15 моль

m(CuO)=n*M=0,15моль*80г\моль=12г

M(CuO)=64+16=80г/моль

Answer 2

Для вычисления массы оксида меди (II), образующегося при разложении 14,7 г гидроксида меди (II), мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции разложения гидроксида меди (II):

2Cu(OH)2 → 2CuO + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль гидроксида меди (II) превращается в 1 моль оксида меди (II).

1 моль Cu(OH)2 (гидроксида меди (II)) имеет молярную массу, равную массе атома меди (Cu) + 2 массы атомов водорода (H) + 2 массы атомов кислорода (O), то есть:

1 моль Cu(OH)2 = 163,5 г/моль (Cu) + 21 г/моль (H) + 2*16 г/моль (O) = 63,5 г/моль + 2 г/моль + 32 г/моль = 97,5 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей гидроксида меди (II) в 14,7 г:

Количество молей Cu(OH)2 = Масса / Молярная масса = 14,7 г / 97,5 г/моль ≈ 0,15 моль

Так как моль гидроксида меди (II) равен моли оксида меди (II), то масса оксида меди (II) будет равна:

Масса CuO = Количество молей * Молярная масса CuO = 0,15 моль * (63,5 г/моль) = 9,525 г

Итак, масса оксида меди (II), образующегося при разложении 14,7 г гидроксида меди (II), составляет около 9,525 г.