Question

Вычислить количество оксида алюминия, образовавшегося при сгорании 5,4 г алюминия

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  5,4 г                                  Х моль

  4Al       +      3O2    =     2Al2O3

n=4 моль                        n=2 моль

М=27 г/моль

m=108 г

5,4 г   Al    -   Х моль   Al2O3

108 г  Al    -   2 моль  Al2O3

n(Al2O3) = 5,4 * 2 / 108 =0,1 моль

Answer 2

Для вычисления количества оксида алюминия, образовавшегося при сгорании 5,4 г алюминия, нужно знать химический состав оксида алюминия и уравнение реакции сгорания алюминия.

Молекулярная масса алюминия (Al) равна примерно 26,98 г/моль, а молекулярная масса оксида алюминия (Al2O3) равна примерно 101,96 г/моль.

Сначала найдем количество молей алюминия в 5,4 г:

Молекулярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль

Количество молей алюминия = Масса / Молекулярная масса Количество молей алюминия = 5,4 г / 26,98 г/моль ≈ 0,2 моль

Затем используем уравнение реакции сгорания алюминия для вычисления количества молей оксида алюминия, образующегося при сгорании 1 моли алюминия:

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Из уравнения видно, что для образования 2 молей оксида алюминия необходимо 4 моля алюминия. Следовательно, для 0,2 моль алюминия образуется:

0,2 моль Al * (2 моль Al2O3 / 4 моль Al) = 0,1 моль Al2O3

Теперь, найдем массу образовавшегося оксида алюминия:

Масса Al2O3 = Количество молей Al2O3 * Молекулярная масса Al2O3 Масса Al2O3 = 0,1 моль * 101,96 г/моль ≈ 10,196 г

Таким образом, при сгорании 5,4 г алюминия образуется примерно 10,196 г оксида алюминия (Al2O3).