Question

Помощь срочно 60 баллов В соляной кислоте растворили 6,72л аммиака.Найти массу хлорида аммония,если выход его составляет 80%

Answer 1

Дано:
V (NH3) = 6,72л
w (NH4Cl) = 80% = 0,8
Vm = 22,4 л/моль

Найти:
m (NH4Cl) - ?

Решение:
NH3 + HCl → NH4Cl
n (NH3) = V/Vm = 6,72/22,4 = 0,3 моль
n (NH3) относится к n (NH4Cl), как 1:1 =>
n (NH4Cl) = 0,3 моль
M (NH4Cl) = 14 + 1*4 + 35,4 = 53 г/моль
m (NH4Cl) = n * M = 53 * 0,3 = 15,9 г (это m(теор))

Однако, по условию задачи, мы должны найти массу, которая получена практическим путём, значит:
m (практ) = m (теор) * 0,8 = 15,9 * 0,8 = 12,72г

Ответ: 12,72г

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

Сначала нужно найти количество аммиака в молях, растворенного в соляной кислоте. Для этого используем закон Ле Шателье:

NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O

Коэффициенты перед соединениями указывают на их мольные соотношения в реакции. Заметим, что 1 моль аммиака соответствует 1 моль хлорида аммония.

Сначала переведем объем аммиака в литрах в моль:

n(NH₄OH) = V(CV) / Vm

где V - объем аммиака в литрах, CV - концентрация аммиака (если не указано, предположим, что это 1M), Vm - молярная масса аммиака.

Молярная масса NH₄OH (NH₃ + H₂O) = 17.03 + 18.015 = 35.045 г/моль.

n(NH₄OH) = 6.72 л * (1 моль/л) = 6.72 моль

Так как выход хлорида аммония составляет 80%, то количество хлорида аммония будет равно:

n(NH₄Cl) = 80% * n(NH₄OH) = 0.8 * 6.72 моль = 5.376 моль

Теперь найдем массу хлорида аммония. Молярная масса NH₄Cl = 14.01 + 1.008 + 35.45 = 50.468 г/моль.

m(NH₄Cl) = n(NH₄Cl) * Mm = 5.376 моль * 50.468 г/моль = 271.31 г

Итак, масса хлорида аммония составляет примерно 271.31 г.