Question

Скільки літрів водню виділиться внаслідок взаємодії 0,65г цинку з хлороводневою кислотою?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 0,65 г                                                        Х л

   Zn         +        2HCl     =     ZnCl2     +     H2

n=1 моль                                                      n=1 моль

М=65 г/моль                                              Vm=22,4 л/моль

m=65 г                                                         V = 22,4 л

0,65 г  Zn   -   Х л  Н2

  65 г  Zn   -   22,4 л  Н2

V(H2) = 0,65 * 22,4 / 65 =0,224 л

Answer 2

Для визначення кількості виділеного водню в реакції між цинком і хлороводневою кислотою, спершу давайте розглянемо реакційне рівняння цієї реакції:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

У цьому рівнянні 1 моль цинку (Zn) реагує з 2 мольми хлороводневої кислоти (HCl) і утворює 1 моль хлориду цинку (ZnCl2) та 1 моль водню (H2).

Спершу, ми повинні перевести масу цинку з грамів в масу в молях. Молекулярна маса цинку (Zn) дорівнює приблизно 65,38 г/моль. Тому:

Маса цинку (Zn) = 0,65 г Маса водню (H2) = маса цинку (Zn) = 0,65 г

Тепер переведемо масу водню в молі:

Маса водню (H2) = 0,65 г Молярна маса водню (H2) = 2 г/моль

Кількість молей водню (H2) = (Маса водню) / (Молярна маса водню) = 0,65 г / 2 г/моль = 0,325 моль

Отже, під час цієї реакції виділиться 0,325 моль водню (H2).