Question

Алюминий массой 8,1 г обработали избытком раствора серной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли и объем газа, который выделиться при этом.​

Answer 1

Ответ:

он оброботал 145

Объяснение:

вот сколько

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно записать сбалансированное химическое уравнение реакции между алюминием и серной кислотой:

2 Al + 3 H2SO4 -> 3 H2 + 2 Al2(SO4)3

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия требуется 3 моля серной кислоты, и это обеспечивает выделение 3 молей водорода.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей алюминия в 8,1 г:

Молярная масса Al = 26,98 г/моль Количество молей алюминия = масса (г) / молярная масса (г/моль) Количество молей Al = 8,1 г / 26,98 г/моль ≈ 0,3 моль

Шаг 2: Найдем количество молей серной кислоты, которое потребуется для реакции с алюминием. С учетом коэффициентов в уравнении реакции, 2 моля Al требуют 3 молей H2SO4, так что:

Количество молей H2SO4 = 0,3 моль Al * (3 моль H2SO4 / 2 моль Al) = 0,45 моль H2SO4

Шаг 3: Теперь мы можем рассчитать массу образовавшейся соли (Al2(SO4)3). Молярная масса Al2(SO4)3 равна сумме масс алюминия и трех атомов серы и четырех атомов кислорода:

Молярная масса Al2(SO4)3 = 2(26,98 г/моль) + 3(32,07 г/моль) + 12(16,00 г/моль) = 226,98 + 332,07 + 12*16 = 54,96 + 96,21 + 192 = 343,17 г/моль

Масса соли = количество молей H2SO4 * молярная масса Al2(SO4)3 Масса соли = 0,45 моль * 343,17 г/моль ≈ 154,43 г

Шаг 4: Теперь рассчитаем объем газа водорода, который выделится в процессе реакции. Для этого используем закон состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа V - объем газа n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная T - температура в Кельвинах

В данном случае, мы рассматриваем водород (H2), и можно использовать стандартные условия (0°C и 1 атмосферное давление):

P = 1 атм T = 273,15 К (0°C) R = 0,08206 латм/(мольК)

Теперь мы можем рассчитать объем водорода:

n = 3 моль (по уравнению реакции) V = (nRT) / P V = (3 моль * 0,08206 латм/(мольК) * 273,15 К) / 1 атм ≈ 6,77 л

Таким образом, масса образовавшейся соли составляет около 154,43 г, и объем выделившегося газа водорода составляет примерно 6,77 л при стандартных условиях.