Question

Задача. Який об'єм газу (н.у.) виділиться внаслідок взаємодії карбонату кальцію з розчином хлоридної кислоти масою 40 г.?

Answer 1

Объяснение:

40 г. Х л

CaCO3. +. 2HCl. =. CaCl2. + CO2. +. H2O

n=2 моль. n=1 моль

М=36,5 г/моль. Vm=22,4 л/моль

m=73 г. V=22,4 л

40 г. HCl. -. Х л. СО2

73 г. HCl. -. 22,4 л. СО2

V(CO2)=40*22,4/73=12,27 л

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, спочатку ми повинні знати хімічну реакцію між карбонатом кальцію (CaCO₃) і хлоридною кислотою (HCl). Така реакція виглядає наступним чином:

CaCO₃ + 2HCl -> CaCl₂ + CO₂ + H₂O

З цієї реакції видно, що за кожен моль CaCO₃ реагує 2 молі HCl, і в результаті утворюються 1 моль CO₂ та деяка маса кальцій хлориду (CaCl₂).

Крок 1: Знайдемо кількість молів CaCO₃ у 40 г речовини, використовуючи його молекулярну масу: Молекулярна маса CaCO₃ = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + (3 * 16.00 г/моль) = 100.09 г/моль

Кількість молів CaCO₃ = Маса / Молекулярна маса = 40 г / 100.09 г/моль ≈ 0.399 моль

Крок 2: За допомогою стехіометрії знайдемо кількість молів CO₂, яка утворюється в реакції. З рівняння реакції видно, що 1 моль CaCO₃ утворює 1 моль CO₂.

Кількість молів CO₂ = 0.399 моль

Крок 3: Знайдемо об'єм CO₂ при нормальних умовах (н.у.). Умови н.у. визначаються як температура 0 °C і тиск 1 атмосфера.

1 моль газу при нормальних умовах (н.у.) займає об'єм приблизно 22.4 літра.

Об'єм CO₂ = Кількість молів CO₂ * Об'єм при н.у. Об'єм CO₂ = 0.399 моль * 22.4 л/моль ≈ 8.94 л

Таким чином, об'єм газу (CO₂) виділиться внаслідок взаємодії 40 г карбонату кальцію з розчином хлоридної кислоти із температурою 0 °C та тиском 1 атмосфера, становитим приблизно 8.94 літра.