Question

Определи, какой объём (л) углекислого газа выделяется (н. у.) при разложении 8 моль карбоната кальция: CaCO3=CaO+CO2↑

Answer 1

n(CaCO3):n(CO2)=1:1, значит n(CaCO3)=n(CO2).

V=n*Vm=8*22.4=179.2 л

Answer 2

Для определения объёма (в литрах) углекислого газа (CO2), выделяющегося при разложении 8 молей карбоната кальция (CaCO3), необходимо знать, что один моль CaCO3 разлагается на один моль CaO и один моль CO2.

Таким образом, 8 молей CaCO3 разложатся на 8 молей CO2. Теперь мы можем использовать закон состояния и идеальный газовый закон, чтобы определить объем углекислого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление).

Стандартный объем одного моля газа при стандартных условиях составляет примерно 22.4 литра. Таким образом, для 8 молей CO2:

Объем CO2 = количество молей CO2 * стандартный объем одного моля CO2 Объем CO2 = 8 моль * 22.4 л/моль Объем CO2 = 179.2 литра

Итак, при разложении 8 молей карбоната кальция, выделяется 179.2 литра углекислого газа при стандартных условиях.