Question

Помогите!!!! Вычислите массу кислорода, необходимую для реакции с железом массой 112 г (Fe + O2=Fe3O4). Вычислите объем водорода, вступившего в реакцию с оксидом меди (II), если в результате реакции образуется медь массой 64 г (CuO + H2 = Cu + H2O).

Answer 1

Ответ:

1. Дано:

m(Fe) = 112 г

Найти:

m(O₂) - ?

Объяснение:

M(Fe) = 56 г/моль

n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 112 г/56 г/моль = 2 моль

М(О₂) = 32 г/моль

m(O₂) = n(O₂)*M(O₂)

Составляем УХР:

4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃

Из УХР видно, что n(O₂) = ³/₄n(Fe)

n(O₂) = ³/₄*2 моль = 1,5 моль

m(O₂) = 1,5 моль*32 г/моль = 48 г

Ответ: 48 г

2. Дано:

m(CuO) = 64 r

m(Cu)-?

M(CuO) = 80 г/моль

n(CuO) = m/M = 64 г/80 г/моль = 0,8 моль

CuO + H2 = Cu + H2O

Из УХР следует, что n(Cu)=n(CuO) = 0,8 моль

M(Cu) = 64 г/моль

m(Cu) = n*M = 0,8 моль*64 г/моль = 51,2 г

Ответ: 51,2 г

Answer 2

Для вычисления массы кислорода, необходимой для реакции с железом, вам нужно учесть сбалансированное химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции: Fe + O₂ → Fe₃O₄

Сначала давайте найдем мольную массу железа (Fe) и молекулярную массу кислорода (O₂):

Мольная масса Fe = 55.85 г/моль Мольная масса O₂ = 32 г/моль

Теперь, чтобы найти массу кислорода, необходимую для реакции, воспользуемся законом сохранения массы:

Масса Fe + Масса O₂ = Масса Fe₃O₄

112 г (Fe) + Масса O₂ = ?

Сначала найдем мольное соотношение между железом и кислородом в реакции, используя коэффициенты в уравнении реакции:

1 моль Fe соответствует 4 моль O₂

Теперь мы можем вычислить массу кислорода:

Масса O₂ = (112 г Fe) / (1 моль Fe) * (4 моль O₂) * (32 г/моль O₂)

Масса O₂ = 1792 г

Итак, масса кислорода, необходимая для реакции с железом массой 112 г, составляет 1792 г.

Теперь перейдем ко второй реакции.

Уравнение реакции: CuO + H₂ → Cu + H₂O

Масса меди (Cu) равна 64 г.

Теперь нам нужно найти объем водорода (H₂), вступившего в реакцию.

Сначала найдем мольное соотношение между медью и водородом в реакции, используя коэффициенты в уравнении реакции:

1 моль CuO соответствует 1 моль H₂

Теперь используем закон идеальных газов, чтобы найти объем водорода:

PV = nRT

где: P - давление V - объем n - количество молей R - универсальная газовая постоянная T - температура в кельвинах

Для водорода (H₂), универсальная газовая постоянная (R) составляет примерно 8.314 Дж/(моль·К), и температура в комнате примерно 298 K.

Теперь мы можем выразить n (количество молей) для водорода:

n = PV / RT

Для нашей задачи давайте предположим, что давление и температура находятся в стандартных условиях (обычно 1 атмосферное давление и 273 K), и найдем объем водорода:

n = (1 атмосфера) * V / (0.0821 (атм·л)/(моль·К) * 273 K)

Теперь мы можем найти V (объем):

V = n * (0.0821 (атм·л)/(моль·К) * 273 K) / 1 атмосфера

Теперь вы можете вычислить объем водорода, вступившего в реакцию, используя мольное соотношение и закон идеальных газов.