Question

Яку масу осаду можна добути при взаємодії 96г літій гідроксиду з цинк нітратом​

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для визначення маси осаду, яку можна отримати при взаємодії 96 г літій гідроксиду (LiOH) з цинк нітратом (Zn(NO3)2), спершу необхідно знайти реакційне рівняння для цієї реакції.

Реакція між LiOH і Zn(NO3)2 буде мати наступний вигляд: 2LiOH + Zn(NO3)2 -> 2LiNO3 + Zn(OH)2

З реакційного рівняння видно, що для кожних 2 молекулів LiOH реагує 1 молекула Zn(OH)2.

Молекулярна маса LiOH: Li (6.94 г/моль) + O (16.00 г/моль) + H (1.01 г/моль) = 23.95 г/моль Молекулярна маса Zn(OH)2: Zn (65.38 г/моль) + 2 * O (16.00 г/моль) + 2 * H (1.01 г/моль) = 99.40 г/моль

Тепер ми можемо обчислити, скільки молекул LiOH реагує з 96 г LiOH: 96 г / 23.95 г/моль = 4.01 моль LiOH

З реакційного рівняння видно, що для 2 молекул LiOH утворюється 1 молекула Zn(OH)2, отже, кількість молекул Zn(OH)2, які утворюються, дорівнює половині кількості молекул LiOH, тобто 4.01 моль / 2 = 2.005 мол Zn(OH)2.

Тепер можемо обчислити масу Zn(OH)2: 2.005 моль * 99.40 г/моль = 199.50 г

Отже, при взаємодії 96 г літій гідроксиду з цинк нітратом утвориться приблизно 199.50 г цинку гідроксиду (Zn(OH)2).