Question

магний массой 48 г полностью прореагировал с соляной кислотой Вычислите массу и объем выделившегося в результате реакции газа водорода​

Answer 1

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

n = m ÷ M

M(Mg) = 24 г/моль

n(Mg) = 48 ÷ 24 = 2 моль

по условию: n(H₂) = n(Mg) = 2 моль

n(H₂) = 2 моль

Найдем объем по формуле: V = Vn × n, Vn = 22,4 л

V(H₂) = 22,4 × 2 = 44,8 л

Найдем массу по формуле: m = n × M

M(H₂) = 2 г/моль

m(H₂) = 2 × 2 = 4 г

Ответ: V(H₂) = 44,8 л, m(H₂) = 4 г

Answer 2

Рассмотрим химическую реакцию между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl):

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль газа водорода (H2).

Сначала найдем количество молей магния в данной реакции, используя его молярную массу (24 г/моль, так как Mg имеет атомный номер 12). В данном случае, у нас есть 48 г магния, поэтому:

Количество молей Mg = Масса / Молярная масса Количество молей Mg = 48 г / 24 г/моль = 2 моль Mg

Теперь, учитывая, что 1 моль магния образует 1 моль газа водорода, у нас есть 2 моля водорода. Молярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль.

Масса водорода = Количество молей H2 x Молярная масса H2 Масса водорода = 2 моль x 2 г/моль = 4 г

Таким образом, масса выделившегося в результате реакции газа водорода составляет 4 г.

Чтобы найти объем водорода, который выделился при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), мы можем использовать идеальный газовый закон:

PV = nRT

где: P - давление (в данном случае, 1 атмосфера) V - объем газа n - количество молей газа (которое мы уже определили как 2 моля) R - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 л·атм/(моль·K)) T - температура в кельвинах (0°C = 273.15 K)

Подставляем известные значения и решаем для V:

V = (nRT) / P V = (2 моля x 0.0821 л·атм/(моль·K) x 273.15 K) / 1 атмосфера V ≈ 44.88 л

Объем водорода, выделившегося в результате реакции, составляет примерно 44.88 литра при стандартных условиях.