Question

Умоляю решите это задание очень прошу отдаю все баллы что есть В результате смешивания 20 г раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим достаточное количество железа (II) хлорида, образовался осадок массой 4,5 г. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

Answer 1

Ответ 20%

Это правильно

Answer 2

Давайте решим это задание.

Для начала определим химическую реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом железа(II) (FeCl2):

2NaOH + FeCl2 → 2NaCl + Fe(OH)2.

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль гидроксида натрия (NaOH) реагируют 1 моль гидроксида железа(II) (Fe(OH)2). Это позволяет нам установить мольное соотношение между гидроксидом натрия и образовавшимся осадком Fe(OH)2.

Масса образовавшегося осадка Fe(OH)2 составляет 4,5 г. Для вычисления массовой доли гидроксида натрия в исходном растворе, нам нужно выяснить, сколько моль гидроксида натрия соответствует этой массе осадка.

Для этого нам нужно знать молекулярные массы соединений:

• Молекулярная масса NaOH: 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.
• Молекулярная масса Fe(OH)2: 55.85 (Fe) + 2 * 16 (O) + 2 * 1 (H) = 89.85 г/моль.

Теперь мы можем вычислить количество моль Fe(OH)2 в осадке: Моль Fe(OH)2 = Масса осадка / Молекулярная масса Fe(OH)2 Моль Fe(OH)2 = 4,5 г / 89.85 г/моль ≈ 0,05 моль.

Так как соотношение между NaOH и Fe(OH)2 в реакции 2:1, то количество моль NaOH, которое реагировало, также составляет 0,05 моль.

Теперь вычислим массу NaOH в исходном растворе: Масса NaOH = Количество моль NaOH * Молекулярная масса NaOH Масса NaOH = 0,05 моль * 40 г/моль = 2 г.

Итак, в исходном растворе содержится 2 г гидроксида натрия. Чтобы найти массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе, поделим массу NaOH на общую массу исходного раствора и умножим на 100%:

Массовая доля NaOH = (2 г / 20 г) * 100% = 10%.

Итак, массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе составляет 10%.