Question

Найти массу осадка который образуется при взаимодействии хлорида меди (2) с 300 г. 30% раствора гидрооксида натрия заранее спасибо

Answer 1

Ответ:

если не правильно то сорян

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим химическое уравнение реакции между хлоридом меди (II) и гидрооксидом натрия:

CuCl₂ + 2NaOH -> Cu(OH)₂ + 2NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль CuCl₂ реагирует с 2 молями NaOH, образуя 1 моль Cu(OH)₂. Теперь нам нужно определить количество молей CuCl₂ в исходном растворе.

Масса CuCl₂ = 300 г Концентрация CuCl₂ в растворе = 30%

Сначала найдем количество CuCl₂ в граммах:

Масса CuCl₂ = 300 г * 0.30 = 90 г

Теперь определим количество молей CuCl₂, используя его молярную массу. Молярная масса CuCl₂ равна примерно 63.5 г/моль.

Количество молей CuCl₂ = Масса CuCl₂ / Молярная масса CuCl₂ Количество молей CuCl₂ = 90 г / 63.5 г/моль ≈ 1.417 моль

Из уравнения видно, что 1 моль CuCl₂ образует 1 моль Cu(OH)₂. Поэтому количество молей Cu(OH)₂ также равно 1.417 моль.

Теперь мы можем найти массу Cu(OH)₂, которое образуется в реакции:

Масса Cu(OH)₂ = Количество молей Cu(OH)₂ * Молярная масса Cu(OH)₂ Молярная масса Cu(OH)₂ примерно 97.5 г/моль.

Масса Cu(OH)₂ = 1.417 моль * 97.5 г/моль ≈ 138.37 г

Итак, масса осадка Cu(OH)₂, который образуется при взаимодействии хлорида меди (II) с 300 г 30% раствора гидрооксида натрия, составляет примерно 138.37 г.