Question

вычисли массовую долю CA(OH)2 в известняковом молоке если для приготовления смешали 112 г. негашенной известиCAO и 588 мл воды​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

СaO + H2O = Ca(OH)2

n(Ca(OH)2 = n(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 560/56 = 10 моль

масса Ca(OH)2:

m = n*M = 10*74 = 740 г

масса воды:

m(H2O) = V*плотность = 2240*1 = 2240 г

массовая доля:

w = m(Ca(OH)2)/m(р-ра) = 740/(560 + 2240) = 0,264 или 26,4%

Answer 2

Для вычисления массовой доли $\text{Ca(OH)}_2$ в известняковом молоке, необходимо учитывать реакцию, происходящую между $\text{CaO}$ и $\text{H}_2\text{O}$, где образуется $\text{Ca(OH)}_2$. Реакция выглядит следующим образом:

$\text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2$

Молярная масса $\text{CaO}$ = 56 г/моль Молярная масса $\text{Ca(OH)}_2$ = 74 г/моль

Сначала найдем количество вещества $\text{CaO}$ в граммах:

$\text{Количество вещества} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{112 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}$

Поскольку стехиометрия реакции показывает, что 1 моль $\text{CaO}$ даёт 1 моль $\text{Ca(OH)}_2$, количество вещества $\text{Ca(OH)}_2$ также равно 2 молям.

Так как масса $\text{Ca(OH)}_2$ равна молярной массе умноженной на количество вещества $\text{Ca(OH)}_2$:

$\text{Масса} = \text{Количество вещества} \times \text{Молярная масса} = 2 \text{ моль} \times 74 \text{ г/моль} = 148 \text{ г}$

Массовая доля $\text{Ca(OH)}_2$ в известняковом молоке равна:

$\frac{\text{Масса }\text{Ca(OH)}_2}{\text{Общая масса раствора}} = \frac{148 \text{ г}}{112 \text{ г} + 588 \text{ г}} = \frac{148 \text{ г}}{700 \text{ г}} = 0.2114$

Массовая доля $\text{Ca(OH)}_2$ в известняковом молоке составляет 0.2114 или 21.14%.