Question

Обчисліть масу осаду, що утвориться в результаті взаємодії алюміній хлориду з барій гідроксидом масою 120 г

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                            120 г                                         Х г

  2AlCl3     +     3Ba(OH)2    =    3BaCl2    +    2Al(OH)3

                     n=3 моль                                    n=2 моль

                    М =171 г/моль                            М = 78 г/моль

                     m=513 г                                     m=156 г

120 г   Ва(ОН)2   -   Х г    Al(OH)3

513 г   Ва(ОН)2    -   156 г  Al(OH)3

m(Al(OH)3) = 120 * 156 / 513 =36 г

Answer 2

Для обчислення маси осаду, який утвориться в результаті взаємодії алюміній хлориду (AlCl₃) з барій гідроксидом (Ba(OH)₂), ми можемо використовувати хімічну реакцію між цими речовинами.

Реакція між алюміній хлоридом та барій гідроксидом виглядає наступним чином:

$AlCl_3 + 3Ba(OH)_2 \rightarrow Al(OH)_3 + 3BaCl_2$

З рівняння видно, що одна моль алюміній хлориду реагує з трьома мольми барій гідроксиду, утворюючи одну моль алюмінієвого гідроксиду (Al(OH)₃) та три молі барій хлориду (BaCl₂).

Спочатку, потрібно знайти кількість молей барій гідроксиду, яка реагує з алюміній хлоридом:

$\text{Молі барій гідроксиду} = \frac{\text{Маса}}{\text{Молекулярна маса}} = \frac{120 \, \text{г}}{171.34 \, \text{г/моль}} \approx 0.7001 \, \text{моль}$

Оскільки одна моль алюміній хлориду реагує з трьома мольми барій гідроксиду, кількість молей алюмінієвого гідроксиду, яка утвориться, також дорівнює 0.7001 моль.

Тепер знайдемо масу алюмінієвого гідроксиду:

$\text{Маса} = \text{Кількість молей} \times \text{Молекулярна маса} = 0.7001 \, \text{моль} \times 78.00 \, \text{г/моль} \approx 54.60 \, \text{г}$

Отже, маса алюмінієвого гідроксиду, яка утвориться в реакції, дорівнює приблизно 54.60 г.