Question

Какой объем (н.у) углекислого газа образуется при горении 32г. метана CH4: CH4+2O2=CO2+2H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

32 г                                     Х л

  СH4        +      2O2     ->     CO2     +     2H2O

n = 1 моль                              n = 1 моль

М = 16 г/моль                        Vm=22,4 л/моль

m = 16 г                                 V = 22,4 л

32 г СН4    -    Х л СО2

16 г СН4    -   22,4 л СО2

V(CO2) = 32 * 22,4 / 16 = 44,8 л

Answer 2

Відповідь:

Пояснення:

32 г                                     Х л

 СH4        +      2O2     ->     CO2     +     2H2O

n = 1 моль                              n = 1 моль

М = 16 г/моль                        Vm=22,4 л/моль

m = 16 г                                 V = 22,4 л

32 г СН4    -    Х л СО2

16 г СН4    -   22,4 л СО2

V(CO2) = 32 * 22,4 / 16 = 44,8 л

Answer 3

Для решения этой задачи сначала нужно определить молекулярную массу метана (CH4) и углекислого газа (CO2), а затем использовать это для расчета объема газов при нормальных условиях (н.у). Для этого мы можем воспользоваться законом СТП (стандартных температуры и давления).

1. Молекулярная масса метана (CH4):

   • Углерод (C) имеет атомную массу примерно 12 г/моль.
   • Водород (H) имеет атомную массу примерно 1 г/моль. Молекулярная масса метана (CH4) = (12 * 1) + (4 * 1) = 12 + 4 = 16 г/моль.

2. Рассчитаем количество молей метана в 32 г: Количество молей = Масса (г) / Молекулярная масса (г/моль) = 32 г / 16 г/моль = 2 моля.

3. Уравнение реакции горения метана показывает, что один моль метана превращается в один моль углекислого газа (CO2). Поэтому 2 моля метана превратятся в 2 моля CO2.

4. Теперь мы можем использовать закон СТП, который гласит, что 1 моль любого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) занимает примерно 22.4 литра объема.

5. Объем 2 молей углекислого газа (CO2) при н.у: Объем = 2 моля * 22.4 л/моль = 44.8 л

Таким образом, при горении 32 г метана образуется 44.8 л углекислого газа при нормальных условиях.