Question

Определите массу осадка BaCl2 (355грамм) + K3Po4​

Answer 1

3 BaCl₂ + 2 K₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6 KCl

M(BaCl₂) = 208 г/моль

n(BaCl₂) = 355/208 = 1,71 моль

по условию: n(Ba₃(PO₄)₂) = ⅓n(BaCl₂) = 1,71 ÷ 3 = 0,57 моль

найдем массу Ba₃(PO₄)₂

M(Ba₃(PO₄)₂) = 602 г/моль

m(Ba₃(PO₄)₂) = n(Ba₃(PO₄)₂) × M(Ba₃(PO₄)₂) = 0.57 моль × 602 г/моль = 343.14 г

Answer 2

Для определения массы осадка, который образуется при реакции между BaCl2 и K3PO4, нужно знать химическое уравнение реакции. Давайте сначала сбалансируем уравнение:

BaCl2 + 2K3PO4 -> 3Ba3(PO4)2 + 6KCl

Из уравнения видно, что 1 моль BaCl2 реагирует с 2 моля K3PO4, образуя 3 моля Ba3(PO4)2 и 6 моль KCl.

Далее, нужно определить количество молей BaCl2 и K3PO4 в реакции. Масса молекулы BaCl2 составляет приблизительно 137.33 г/моль, а масса молекулы K3PO4 составляет приблизительно 212.27 г/моль.

1. Для BaCl2: Масса BaCl2 = 355 г Количество молей BaCl2 = 355 г / 137.33 г/моль ≈ 2.58 моль

2. Для K3PO4: Масса K3PO4 = Масса молекулы K3PO4 * Количество молей K3PO4 Масса K3PO4 = 212.27 г/моль * 2.58 моль ≈ 547.90 г

Теперь, согласно уравнению реакции, 1 моль BaCl2 образует 3 моля Ba3(PO4)2. Таким образом, 2.58 моль BaCl2 образуют:

2.58 моль BaCl2 * 3 моль Ba3(PO4)2/моль BaCl2 = 7.74 моль Ba3(PO4)2

Теперь нужно найти массу Ba3(PO4)2, которая образуется:

Масса Ba3(PO4)2 = Количество молей Ba3(PO4)2 * Масса молекулы Ba3(PO4)2 Масса Ba3(PO4)2 = 7.74 моль * 601.93 г/моль ≈ 4657.86 г

Итак, масса осадка Ba3(PO4)2, который образуется в реакции между BaCl2 и K3PO4, составляет приблизительно 4657.86 г (или около 4.66 кг).