Question

До розчину масою 200 г з масовою часткою кальцій гідроксиду 25% додали сульфатну кислоту. Обчисліть масу солі, що при цьому утворилася, та масу кислоти, що витратилася.

Answer 1

Ответ: 66.21 г и 91.89

Объяснение:

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, спочатку визначимо масу кальцій гідроксиду (Ca(OH)2) у початковому розчині, а потім розглянемо реакцію з сульфатною кислотою (H2SO4) і обчислимо масу солі (CaSO4), що утворилася, і масу кислоти, яка витратилася.

1. Маса кальцій гідроксиду (Ca(OH)2) у початковому розчині: Масова частка Ca(OH)2 у розчині становить 25%, що означає, що в 100 г розчину міститься 25 г Ca(OH)2. За умовою задачі ви маєте 200 г розчину, тому маса Ca(OH)2 у ньому: 25% * 200 г = 0.25 * 200 г = 50 г

2. Реакція Ca(OH)2 з H2SO4: Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O

З реакції видно, що 1 моль Ca(OH)2 реагує з 1 моль H2SO4, і з цього ми можемо обчислити еквівалентні маси кожного з речовин. Еквівалентна маса Ca(OH)2 дорівнює 74 г/моль, і еквівалентна маса H2SO4 дорівнює 98 г/моль.

3. Розрахунок маси солі (CaSO4) і маси кислоти (H2SO4): З маси Ca(OH)2 (50 г) можна обчислити, скільки молей Ca(OH)2 було у початковому розчині: Моли Ca(OH)2 = маса / еквівалентна маса = 50 г / 74 г/моль = 0.675 моль

Тепер ми знаємо, що для реакції було витрачено 0.675 моль H2SO4. Таким чином, маса H2SO4, витрачена в реакції, буде: Маса H2SO4 = кількість молей × еквівалентна маса = 0.675 моль × 98 г/моль = 66.15 г

Маса солі, що утворилася (CaSO4), дорівнює масі витраченої сульфатної кислоти, оскільки коефіцієнт перед CaSO4 у рівнянні реакції дорівнює 1: Маса CaSO4 = 66.15 г

Отже, маса солі, яка утворилася, дорівнює 66.15 г, і маса кислоти, яка витратилася, також дорівнює 66.15 г.