Question

Сколько литров углекислого газа выделяется при взаимодействии 2 г карбоната кальция с соляной кислотой.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     2 г                                                         Х л

  CaCO3     +      2HCl   =     CaCl2    +   CO2   +    H2O

n=1 моль                                                 n=1 моль

М=100 г/моль                                        Vm= 22,4 л/моль

m=100 г                                                  V = 22,4 л

2 г  СаСО3    -   Х л  СО2

100 г  СаСО3 -  22,4 л  СО2

V(CO2) = 2 * 22,4 / 100 = 4,48 л

Answer 2

Для определения количества выделяющегося углекислого газа при взаимодействии карбоната кальция (CaCO3) с соляной кислотой (HCl), нужно знать химическое уравнение реакции. Реакция между CaCO3 и HCl может быть представлена следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из этого уравнения видно, что при каждой молекуле CaCO3 реагируют 2 молекулы HCl, и в результате образуется одна молекула углекислого газа (CO2).

Теперь мы знаем, что молярная масса CaCO3 (карбоната кальция) составляет примерно 100,09 г/моль, а молярная масса HCl (соляной кислоты) составляет примерно 36,46 г/моль.

Предположим, у нас есть 2 г CaCO3. Чтобы найти количество молей CaCO3, мы используем следующее выражение:

Моли CaCO3 = масса (г) / молярная масса (г/моль) Моли CaCO3 = 2 г / 100,09 г/моль ≈ 0,02 моль CaCO3

Так как каждая моль CaCO3 производит одну моль CO2, то у нас образуется такое же количество молей CO2. Теперь мы можем найти массу CO2, используя молярную массу CO2, которая составляет примерно 44,01 г/моль:

Масса CO2 = количество молей CO2 x молярная масса CO2 Масса CO2 = 0,02 моль x 44,01 г/моль ≈ 0,88 г CO2

Таким образом, при взаимодействии 2 г карбоната кальция с соляной кислотой выделяется примерно 0,88 г углекислого газа (CO2).