Question

Какой объем водорода выделится при растворении магния в растворе соляной кислоты объемом 150 мл, плотностью 1,078 г/ мл с массовой долей кислоты в растворе 16%?

Answer 1

Ответ:

Дано: m(naoh)=16 m(naoh)=40 решение: 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o mol(naoh)=16/40=0.4 соотношение: 0.4/2=x/1 x=0.2 m(h2so4)=98 m(h2so4)=19.6 но 19.6 - это только 15 процентов, узнаем 100. 19.6/15=1.306 где то значит 100 процентов = 130.66=130.7=131 ответ 131 грамм масса затраченного раствора кислоты

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно знать химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl). Это уравнение выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что один моль магния (Mg) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl), образуя один моль водорода (H2).

Теперь нужно определить количество молей соляной кислоты в данном случае. Массовая доля кислоты в растворе составляет 16%, что означает, что в 100 г раствора содержится 16 г соляной кислоты.

Давайте определим массу соляной кислоты в 150 мл раствора. Пользуясь плотностью, можно определить массу раствора:

Масса = объем x плотность Масса = 150 мл x 1,078 г/мл = 161,7 г

Теперь найдем массу соляной кислоты в этом растворе, используя её массовую долю:

Масса соляной кислоты = масса раствора x массовая доля Масса соляной кислоты = 161,7 г x 0,16 = 25,872 г

Теперь определим количество молей соляной кислоты, используя её молярную массу. Молярная масса HCl составляет приблизительно 36,46 г/моль.

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество молей HCl = 25,872 г / 36,46 г/моль ≈ 0,71 моль

Так как по уравнению реакции один моль магния реагирует с двумя молями соляной кислоты, то количество молей магния также будет 0,71 моль.

Теперь мы знаем количество молей магния, которые реагируют. По уравнению реакции видно, что каждый моль магния выделяет один моль водорода (H2). Таким образом, выделится 0,71 моль водорода.

Теперь можно использовать идеальный газовый закон, чтобы определить объем водорода при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление). Объем одного моля газа при стандартных условиях составляет примерно 22,4 литра.

Объем водорода = количество молей водорода x объем одного моля газа при стандартных условиях Объем водорода = 0,71 моль x 22,4 л/моль ≈ 15,90 литра

Итак, при растворении магния в растворе соляной кислоты объемом 150 мл, плотностью 1,078 г/мл и массовой долей кислоты в растворе 16%, выделится примерно 15,90 литра водорода при стандартных условиях.