Question

Подтвердите или опровергните следующие утверждения о серной кислоте: 1.Оксид, соответствующий серной кислоте, - это SO2.2.Массовая доля SO3 в молекуле кислоты составляет примерно 83,3%.3.Серная кислота - слабая кислота4.Эта кислота может давать 2 типа солей.5.В промышленности серную кислоту получают растворением SO3 в воде.6.Молярная концентрация кислоты в 600 г раствора, содержащего 49 г H2SO4 (p = 1,5 г / мл), составляет 1,25 моль / л.​

Answer 1

Ответ:

1) неверно, оксид соответствующий серной кислоте- SO3

2)

3) неверно, Серная кислота - сильная кислота

4)верно,  она образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, например, NaHSO4.

5) верно, В промышленности серную кислоту получают окислением сернистого газа( SO2),  до серного ангидрида с последующим взаимодействием SO3 с водой.

6)

Answer 2

1. Оксид, соответствующий серной кислоте, - это SO2.

   • Это утверждение неверно. Оксид, соответствующий серной кислоте, - это SO3.

2. Массовая доля SO3 в молекуле кислоты составляет примерно 83,3%.

   • Это утверждение верно. Молекула серной кислоты (H2SO4) содержит два атома водорода (22=4 г) и один атом серы (132=32 г), что в сумме дает 36 г. Массовая доля SO3 в H2SO4 равна (36 - 32) / 36 ≈ 83,3%.

3. Серная кислота - слабая кислота.

   • Это утверждение неверно. Серная кислота (H2SO4) считается сильной двухосновной кислотой.

4. Эта кислота может давать 2 типа солей.

   • Это утверждение верно. Серная кислота (H2SO4) может образовывать два типа солей: сульфаты (содержащие SO4^2-) и гидросульфаты (содержащие HSO4^-).

5. В промышленности серную кислоту получают растворением SO3 в воде.

   • Это утверждение верно. Промышленное получение серной кислоты часто включает в себя растворение диоксида серы (SO3) в воде, что приводит к образованию концентрированной серной кислоты.

6. Молярная концентрация кислоты в 600 г раствора, содержащего 49 г H2SO4 (p = 1,5 г / мл), составляет 1,25 моль / л.

   • Это утверждение неверно. Для определения молярной концентрации (молярности) раствора, нужно знать количество вещества (в молях) и объем раствора (в литрах). Молярная концентрация вычисляется как: Molarity (M) = Moles of solute (mol) / Volume of solution (L)

   Нам дано, что в растворе содержится 49 г H2SO4. Сначала найдем количество молей H2SO4, а затем рассчитаем молярную концентрацию.

   Молярная масса H2SO4 = 21 (H) + 132 (S) + 4*16 (O) = 98 г/моль. Количество молей H2SO4 = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль.

   Теперь мы должны учесть объем раствора. Для этого нам нужно знать массу раствора (600 г) и плотность (1,5 г/мл) для расчета объема: Объем раствора = Масса раствора / Плотность = 600 г / 1,5 г/мл = 400 мл = 0,4 л.

   Теперь мы можем рассчитать молярную концентрацию: Molarity (M) = 0,5 моль / 0,4 л = 1,25 моль/л.

   Итак, молярная концентрация кислоты составляет 1,25 моль/л. Утверждение верно.

Answer 3

Давайте разберемся с каждым утверждением по порядку:

1. Оксид, соответствующий серной кислоте, - это SO2.

   • Опровергнуто. Оксид, соответствующий серной кислоте, это SO3, а не SO2. Серная кислота имеет формулу H2SO4.

2. Массовая доля SO3 в молекуле кислоты составляет примерно 83,3%.

   • Подтверждено. Молекула H2SO4 содержит два атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода. Массовая доля SO3 можно рассчитать как (3 / 98) * 100% ≈ 83,3%.

3. Серная кислота - слабая кислота.

   • Опровергнуто. Серная кислота (H2SO4) является одной из сильнейших двухосновных кислот и считается сильной кислотой.

4. Эта кислота может давать 2 типа солей.

   • Подтверждено. Серная кислота (H2SO4) может давать два типа солей: сульфаты (например, медный сульфат, CuSO4) и гидрогенсульфаты (например, натриевый гидрогенсульфат, NaHSO4).

5. В промышленности серную кислоту получают растворением SO3 в воде.

   • Подтверждено. Промышленный процесс получения серной кислоты обычно включает в себя растворение SO3 в воде. Это процесс, известный как каталитическое сульфоконденсационное ожогование (процесс Кюнша).

6. Молярная концентрация кислоты в 600 г раствора, содержащего 49 г H2SO4 (p = 1,5 г / мл), составляет 1,25 моль / л.

   • Опровергнуто. Давайте рассчитаем молярную концентрацию. Молярная масса H2SO4 = 21 (H) + 32 (S) + 416 (O) = 98 г/моль. Молярная концентрация = (моли вещества / объем раствора в литрах). Моли H2SO4 = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль. Объем раствора в литрах = 600 г / 1,5 г/мл = 400 мл = 0,4 литра. Молярная концентрация = 0,5 моль / 0,4 л = 1,25 моль/л. Утверждение подтверждено.