Question

5. На спалювання фосфору масою 12,4 г витрачено 16 г кисню. Яка маса фосфор(V) оксиду утворилася при цьому​

Answer 1

Ответ:

56,8г

Объяснение:

12,4г 16г х г

Р + О2 = Р2О5

31г 32г 142г

х=12,4г×142г:31г=56,8г

m(P2O5)=56,8г

Answer 2

Для знаходження маси фосфору(V) оксиду, який утворився при спалюванні фосфору (P4), вам потрібно врахувати хімічну реакцію спалювання фосфору:

4P + 5O2 → P4O10

За рівнянням реакції видно, що для кожного молекули фосфору (P4) реагує з 5 молекулами кисню (O2) і утворює 1 молекулу фосфору(V) оксиду (P4O10).

Спочатку знайдемо, скільки молекул P4 у 12,4 г фосфору:

Маса молекули P4 = маса атома фосфору (P) * 4 Маса атома фосфору (P) = 30,97 г/моль

Маса молекули P4 = 30,97 г/моль * 4 = 123,88 г/моль

Кількість молекул P4 = маса фосфору / маса молекули P4 Кількість молекул P4 = 12,4 г / 123,88 г/моль ≈ 0,1 моль

Тепер ми знаємо, що було спожито 0,1 моль P4. Отже, утвориться така ж кількість молекул P4O10. Знайдемо масу P4O10, використовуючи його моллярну масу:

Молекулярна маса P4O10 = (маса атома фосфору (P) * 4) + (маса атома кисню (O) * 10) Маса атома кисню (O) = 16 г/моль

Молекулярна маса P4O10 = (30,97 г/моль * 4) + (16 г/моль * 10) = 123,88 г/моль + 160 г/моль = 283,88 г/моль

Тепер знайдемо масу P4O10, яка утвориться:

Маса P4O10 = кількість молекул P4O10 * молекулярна маса P4O10 Маса P4O10 = 0,1 моль * 283,88 г/моль = 28,388 г

Отже, маса фосфору(V) оксиду (P4O10), яка утворилася при спалюванні 12,4 г фосфору, дорівнює приблизно 28,388 г.