Question

Допоможіть розв‘язати і записати умову На спалювання фосфору витрачено 16г кисню.Яка маса фосфор(V) оксиду утворилася при цьому?

Answer 1

Ответ:

Для вирішення цієї задачі потрібно знати хімічну формулу фосфору(V) оксиду. Зазвичай цей сполук утворюється з фосфору і кисню у співвідношенні 1:2, тому формула P2O5.

Тепер, для того щоб знайти масу P2O5, необхідно визначити, скільки грамів кисню необхідно для утворення 1 грама P2O5. Для цього можна скористатися молярною масою P2O5, яка становить 142 г/моль.

1 моль P2O5 + 2 молі O2 -> 2 молі CO2

Тобто, для утворення 142 г P2O5 потрібно 5 молів кисню.

16 г кисню, який було витрачено в задачі, це:

16 г * (1 моль O2 / 32 г) = 0.5 моля О2

Отже, маса P2O5, яка утворилася при цьому:

0.5 моль * (142 г P2O5 / 1 моль) = 71 г P2O5

Отже, в результаті спалювання фосфору утворилася маса P2O5, рівна 71

Answer 2

Щоб розв'язати це завдання, спочатку знайдемо стехіометричне співвідношення між фосфором і киснем у спалюванні фосфору.

Реакція спалювання фосфору може бути записана наступним чином: 4P + 5O₂ -> 2P₂O₅

За цим рівнянням видно, що для спалювання 4 молекул фосфору необхідно 5 молекул кисню. Таким чином, стехіометричне співвідношення між фосфором і киснем дорівнює 4:5.

За умовою задачі, витрачено 16 г кисню. Ми можемо використовувати цю інформацію для знаходження маси фосфор(V) оксиду, що утворився.

Знайдемо співвідношення маси між киснем і фосфором у спалюванні: 5 г кисню (1 мол O₂) відповідає 4 г фосфору

Тепер, знаючи, що було витрачено 16 г кисню, знайдемо масу фосфор(V) оксиду: (16 г O₂) * (4 г P / 5 г O₂) = 12.8 г P₂O₅

Отже, маса фосфор(V) оксиду, що утворилася при спалюванні 16 г кисню, дорівнює 12.8 г.