Question

Если 32 г кальция вступают в реакцию с азотной кислотой, сколько литров газообразного водорода образуется?​

Answer 1

Ответ:

Сначала записываем уравнение реакций.

Са + 2HNO3 = Ca (NO3)2 + H2.

Далее находим количество вещества кальция, используя следующую формулу.

n = m / M.

M (Са) = 40 г/моль.

n = 32 г/40 г/моль = 0,8 моль.

Далее по уравнению реакций находим молярную массу водорода

0,8 моль Са - х моль Н2.

1 моль Са - 1 моль Н2

x=0.8

Далее находим объем водорода.

n = V/Vm.

V = n × Vm =0,8 моль × 22,4 л/моль = 17.92 л Н2.

Ответ: V (H2) = 17,92 л.

Объяснение:

Answer 2

Для ответа на ваш вопрос, нам нужно знать химическое уравнение реакции между кальцием (Ca) и азотной кислотой (HNO3). Реакция между кальцием и азотной кислотой приводит к образованию азота диоксида (NO2), воды (H2O) и ионов кальция (Ca2+).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

3Ca + 8HNO3 → 3Ca(NO3)2 + 4H2O + 2NO2

Из уравнения видно, что для каждых 3 моль кальция требуется 8 молей азотной кислоты, и при этом образуется 4 моля водорода (H2).

Теперь мы можем рассчитать, сколько моль водорода образуется из 32 г кальция. Для этого нам сначала нужно найти количество молей кальция:

Молярная масса кальция (Ca) составляет приблизительно 40.08 г/моль. Итак, 32 г кальция составляют:

32 г / 40.08 г/моль ≈ 0.798 моль Ca

Теперь, зная, что 3 моля кальция соответствуют 4 молям водорода (H2), мы можем рассчитать количество молей водорода, которое образуется:

0.798 моль Ca × (4 моль H2 / 3 моль Ca) ≈ 1.064 моль H2

Теперь мы знаем, что образуется приблизительно 1.064 моль водорода. Чтобы перевести это в литры газообразного водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), мы можем использовать уравнение состояния идеальных газов:

1 моль газа при нормальных условиях занимает примерно 22.4 литра. Таким образом, 1.064 моля водорода займут:

1.064 моль × 22.4 л/моль ≈ 23.82 литра H2

Итак, при реакции 32 г кальция с азотной кислотой образуется примерно 23.82 литра газообразного водорода.