Question

Определи массу осадка, который образуется в реакции 160 г 8%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора серной кислоты. Точность промежуточных вычислений — до тысячных. Ответ округли до десятых. Например: 0,3. В граммах

Answer 1

Ответ: 14,4 г

Дано:

m(p-pa BaCl2) = 160 г

ω(BaCl2) = 8% или 0,08

m(BaSO4)-?

Объяснение:

m(BaCl2) = m(p-pa BaCl2)*ω(BaCl2) = 160 г*0,08 = 12,8 г

M(BaCl2) = 208 г/моль

n(BaCl2) = m/M = 12,8 г/208 г/моль = 0,062 моль

M(BaSO4) = 233 г/моль

Составляем УХР:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

Из УХР видно, что n(BaSO4)=n(BaCl2)

n(BaSO4) = 0.062 моль

m(BaSO4) = n*M = 0,062 моль*233 г/моль = 14,4 г

Ответ: 14,4 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим количество хлорида бария (BaCl2) в исходном растворе:

Масса хлорида бария в растворе = 8% от 160 г = 0,08 * 160 г = 12,8 г

Теперь вычислим молекулярную массу хлорида бария (BaCl2). Барий (Ba) имеет атомную массу примерно 137,33 г/моль, а хлор (Cl) имеет атомную массу примерно 35,45 г/моль. Молекула хлорида бария состоит из одного атома бария и двух атомов хлора:

Молекулярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 208,23 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей хлорида бария в исходном растворе:

Моли BaCl2 = Масса / Молекулярная масса = 12,8 г / 208,23 г/моль ≈ 0,0614 моль

Реакция хлорида бария (BaCl2) с серной кислотой (H2SO4) приведет к образованию осадка бария сульфата (BaSO4), в соответствии с уравнением:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Коэффициенты в уравнении показывают, что для каждой моли BaCl2 образуется одна моль BaSO4.

Следовательно, количество молей BaSO4, образующееся в реакции, также равно 0,0614 моль.

Теперь вычислим массу осадка BaSO4:

Масса BaSO4 = Количество молей * Молекулярная масса BaSO4 = 0,0614 моль * (137,33 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль) ≈ 12,79 г

Теперь округлим эту массу до десятых грамма, как указано в задании:

Масса осадка BaSO4 ≈ 12,8 г

Итак, масса осадка, который образуется в реакции, составляет приблизительно 12,8 грамма.