Question

7) Определи обым водорода (н.у), который прореагирует с 80 г серы​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  Х л                     80 г

  H2       +               S      =      H2S

n=1 моль                n=1 моль

Vm=22,4 л/моль    М=32 г/моль

V = 22,4 л               m=32 г

Х л   Н2   -    80 г   S

22,4 л  Н2 -   32 г  S

V(H2) = 22,4 * 80 / 32 =56 л

Answer 2

Для определения объема водорода (нормальных условиях) который прореагирует с 80 г серы, мы должны воспользоваться химическим уравнением реакции и законом пропорций.

Сначала, давайте определим химическое уравнение для реакции между водородом и серой:

H2 + S → H2S

Это уравнение означает, что 1 моль молекулы водорода (H2) реагирует с 1 молью атомарной серы (S), образуя 1 моль сероводорода (H2S).

Теперь определим количество вещества (моль) серы в 80 г:

Молярная масса серы (S) составляет примерно 32 г/моль (16 г/моль для каждого атома серы). Таким образом, 80 г серы содержат:

моль серы = масса серы / молярная масса серы моль серы = 80 г / 32 г/моль = 2,5 моль серы

Теперь, исходя из химического уравнения, каждый моль водорода реагирует с одним моль серы. Таким образом, для 2,5 моль серы требуется 2,5 моль водорода.

Теперь мы можем использовать закон пропорций для объемов газов при нормальных условиях (0°С и 1 атмосфере давления), который гласит, что 1 моль любого газа занимает объем примерно 22,4 литра.

Таким образом, для 2,5 моль водорода:

Объем водорода (нормальных условий) = количество молей × 22,4 л/моль Объем водорода = 2,5 моль × 22,4 л/моль = 56 л

Таким образом, 80 г серы реагируют с достаточным количеством водорода, чтобы образовать примерно 56 литров водородного газа при нормальных условиях.