Question

ЗадачаЯкий об'єм водню виділиться при взаємодії 280 г магнію з ортофосфатною кислотою

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  280 г                                                                Х л

  3Mg     +      2H3PO4    =    Mg3(PO4)2    +   3H2

n=3 моль                                                        n=3 моль

М=24 г/моль                                               Vm=22,4 л/моль

m=72 г                                                         V = 67,2 л

280 г   Mg   -   Х л  Н2

 72 г  Mg    -   67,2 л  Н2

V(H2) = 280 * 67,2 / 72 =261 л

Answer 2

Для вирішення цієї задачі, спершу знайдемо хімічну реакцію між магнієм (Mg) і ортофосфатною кислотою (H3PO4). Реакція буде виглядати наступним чином:

Mg + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2

З цієї реакції видно, що одна моль магнію взаємодіє з двома мольними ортофосфатної кислоти (H3PO4) і виділяє три мольні водню (H2). Тепер ми можемо обчислити кількість магнію (Mg) у 280 г магнію:

Молярна маса магнію (Mg) = 24.31 г/моль Маса магнію (Mg) = 280 г

Кількість молей магнію = Маса магнію / Молярна маса магнію Кількість молей магнію = 280 г / 24.31 г/моль ≈ 11.53 моль

Тепер, знаючи, що одна моль магнію виділяє три молі водню, ми можемо знайти кількість молей водню, яка виділиться під час реакції:

Кількість молей водню = Кількість молей магнію * 3 Кількість молей водню = 11.53 моль * 3 ≈ 34.59 моль

Тепер, ми можемо використовувати ідеальний газовий закон, щоб знайти об'єм водню при стандартних умовах (температура 0°C і тиск 1 атмосфера). За ідеального газу, одна моль газу займає об'єм 22.4 літра при стандартних умовах.

Об'єм водню (H2) при стандартних умовах = Кількість молей водню * Об'єм однієї молі * (T стандартні / T реакції) * (P реакції / P стандартні) Об'єм водню (H2) = 34.59 моль * 22.4 л/моль * (273 K / 273 K) * (1 атмосфера / 1 атмосфера) ≈ 775.32 літрів

Отже, при взаємодії 280 г магнію з ортофосфатною кислотою виділиться приблизно 775.32 літрів водню при стандартних умовах.