Question

К раствору фосфорной кислоты H3PO4, содержащему 1,96 г кислоты, добавляли 2,8 г гидроксида калия, КОН. Какие соли были получены в результате реакции нейтрализации, в каком количестве? Ответьте пожалуйста​

Answer 1

Ответ:

да я фиг знает, я не химик

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим стехиометрию реакции нейтрализации между фосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом калия (KOH). Уравнение реакции будет следующим:

H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что одна моль фосфорной кислоты реагирует с тремя молями гидроксида калия, образуя одну моль соли калия и три моля воды.

Для начала, определим количество молей фосфорной кислоты и гидроксида калия:

Моля фосфорной кислоты (H3PO4) = масса (г) / молярная масса (г/моль) Молярная масса H3PO4 = 1 * 3 + 1 * 1 + 16 * 4 = 98 г/моль

Моля H3PO4 = 1,96 г / 98 г/моль = 0,02 моль

Моля гидроксида калия (KOH) = масса (г) / молярная масса (г/моль) Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Моля KOH = 2,8 г / 56 г/моль = 0,05 моль

Теперь, учитывая стехиометрию реакции, мы видим, что для каждой моли H3PO4 требуется 3 моли KOH. Таким образом, H3PO4 и KOH реагируют в отношении 1:3.

0,02 моль H3PO4 соответствуют 0,02 моль KOH. Так как моль KOH в данном случае в 3 раза больше, чем моль H3PO4, KOH будет избыточным реагентом, и вся фосфорная кислота будет использована.

Теперь мы можем определить, какие соли были получены в результате реакции. Из уравнения реакции видно, что образуется соль калия (K3PO4) и вода (H2O).

Таким образом, была получена соль калия K3PO4, и вода H2O.