Question

В двух неподписанных пробирках находятся хлориды двух- и трёхвалентного железа. Учащимся нужно различить эти вещества. Света предложила использовать раствор соляной кислоты. Игнат сказал, что это не поможет, и нужно взять раствор щёлочи. Кто из ребят оказался прав и взял нужный реактив для доказательства? Аргументируй ответ. Опиши наблюдения в ходе опыта.

Answer 1

Прав Игнат, если прилить соляную кислоту, то ничего не произойдёт.

Добавим в обе пробирки щёлочь(NaOH) и наблюдаем выпадение осадка. В пробирке с FeCl₂ выпадет зеленоватый осадок, а в пробирке с FeCl₃ бурый. Приведем уравнения реакций:

FeCl₂ + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Fe(OH)₂↓

FeCl₃ + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Fe(OH)₃↓

Answer 2

Для определения, какой из учащихся - Света или Игнат - правильно выбрал реактив для доказательства хлоридов двух- и трёхвалентного железа, мы можем использовать химические реакции, которые происходят при взаимодействии хлоридов железа с растворами соляной кислоты и щёлочи.

Сначала давайте опишем, какие реакции происходят:

1. С раствором соляной кислоты (HCl):

   • Хлорид двухвалентного железа (Fe²⁺) образует зеленовато-желтый раствор.
   • Хлорид трёхвалентного железа (Fe³⁺) образует красновато-коричневый раствор.

2. С раствором щёлочи (например, NaOH):

   • Хлорид двухвалентного железа (Fe²⁺) образует бурый осадок гидроксида железа (II), который при нагревании окисляется до гидроксида железа (III) и становится красным.
   • Хлорид трёхвалентного железа (Fe³⁺) образует красно-коричневый осадок гидроксида железа (III), который не меняет цвет при нагревании.

Исходя из этих химических реакций, можно заключить, что правильный выбор реактива для доказательства хлоридов двух- и трёхвалентного железа - это раствор щёлочи. При взаимодействии с раствором щёлочи можно определить, содержит ли каждая из пробирок хлорид двух- или трёхвалентного железа на основе цвета осадка после нагревания.