Question

Какой объём водорода выделится при действии 200г раствора серной кислоты на 104г хрома?

Answer 1

Ответ:

Смотри ниже.

Объяснение:

Получается соль хрома (2), так как происходит реакция замещения.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и хромом (Cr). Реакция будет выглядеть следующим образом:

H2SO4 + 2Cr → 2H2O + Cr2(SO4)3

Теперь вы можете использовать стехиометрию реакции для расчета количества водорода (H2), выделившегося при взаимодействии 200 г раствора серной кислоты (H2SO4) с 104 г хрома (Cr).

1. Найдите молярную массу H2SO4 (серной кислоты) и Cr (хрома):

   • H2SO4: 2(1 g/mol) + 32 g/mol + 4(16 g/mol) = 98 g/mol
   • Cr: 52 g/mol

2. Теперь найдите количество молей H2SO4 и Cr в ваших образцах:

   • Моль H2SO4 = масса (г) / молярная масса (г/моль)
   • Моль H2SO4 = 200 г / 98 г/моль ≈ 2.04 моль
   • Моль Cr = 104 г / 52 г/моль = 2 моль

3. Из уравнения реакции видно, что каждый моль H2SO4 дает 2 моль водорода (H2). Таким образом, 2.04 моль H2SO4 дадут 2.04 * 2 = 4.08 моль H2.

4. Теперь найдем массу водорода, выделившегося при реакции:

   • Масса H2 = количество молей * молярная масса H2
   • Масса H2 = 4.08 моль * 2 g/mol = 8.16 г

Итак, при действии 200 г раствора серной кислоты на 104 г хрома выделится примерно 8.16 г водорода (H2).