Question

Соединение состоит из четырёх элементов — кальция, водорода, фосфора и кислорода. Известны атомные доли двух элементов: χ(O)=53,33%, χ(Ca)=6,67%. Известно также, что число атомов водорода в два раза больше числа атомов фосфора. Рассчитайте неизвестные атомные доли в процентах с точностью до сотых. χ(H) (в процентах)? χ(P) (в процентах)? Помогите пожалуйста ​

Answer 1

Ответ:

Ca : H : P : O = 6,67 : 2x : x : 53,33

2x + x = 100 - 53,33 - 6,67

3x = 40

x (P) = 40 / 3 = 13,33%

x (H) = 13,33 ×2 = 26,66%

Ca : H : P : O = 6,67 : 26,6 : 13,33 : 53,33

Ca : H : P : O = 1: 4 : 2 : 8

Ca(H2PO4)2

Answer 2

Давайте рассмотрим данное соединение более подробно и воспользуемся известными данными для определения атомных долей водорода (H) и фосфора (P).

1. Начнем с расчета числа атомов кислорода (O). По известным данным, атомная доля кислорода (χ(O)) составляет 53,33%. Она указывает на то, что 100 граммов соединения содержат 53,33 грамма кислорода.

2. Далее, мы знаем, что водород (H) составляет оставшиеся 100% минус сумма атомных долей остальных элементов, то есть:

Атомная доля водорода (χ(H)) = 100% - χ(O) - χ(Ca)

Атомная доля водорода (χ(H)) = 100% - 53,33% - 6,67% = 100% - 60% = 40%

Теперь мы знаем, что атомная доля водорода составляет 40%.

3. Далее, согласно условию, число атомов водорода в два раза больше числа атомов фосфора. Пусть n будет числом атомов фосфора. Тогда число атомов водорода будет 2n.

4. Сумма атомных долей всех элементов в соединении равна 100%, поэтому:

χ(Ca) + χ(H) + χ(P) + χ(O) = 100%

Мы уже нашли значения для χ(Ca) (6,67%), χ(H) (40%), и χ(O) (53,33%). Теперь мы можем использовать это уравнение, чтобы найти атомную долю фосфора (χ(P)):

6,67% + 40% + χ(P) + 53,33% = 100%

Затем выразим χ(P):

χ(P) = 100% - (6,67% + 40% + 53,33%) = 100% - 100% = 0%

Итак, атомная доля фосфора (χ(P)) равна 0%.

Таким образом, атомная доля водорода (H) составляет 40%, а атомная доля фосфора (P) равна 0%.