Question

77,2 л пропану спалили у кисні. Обчислити об’єм карбон оксиду (ІV), що утворився.

Answer 1

Ответ:   21,2 л                                            Х л

   С3H8         +         5O2        ->      3CO2       +      4H2O

n=1 моль                                         n=3 моль

Vm=22,4 л/моль                            Vm=22,4 л/моль

V = 22,4 л                                      V = 67,2 л

21,2 л С3Н8     -   Х л СО2

22,4 л С3Н8    -   67,2 л СО2

V(CO2) = 21,2 * 67,2 / 22,4 = 33,6 л

Answer 2

При спалюванні пропану (C3H8) у кисні (O2) утворюється карбон оксид (IV) або діоксид вуглецю (CO2). Для того, щоб знайти об'єм CO2, який утворився при спалюванні 77,2 л пропану, ми спочатку повинні врахувати балансоване рівняння реакції спалювання пропану:

C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O

З рівняння видно, що кожна молекула пропану (C3H8) спалюється з 5 молекулами кисню (O2) і утворює 3 молекули CO2.

Тобто, об'єм CO2, який утворився при спалюванні 77,2 л пропану, може бути знайдений так:

Об'єм CO2 = (77,2 л пропану) * (3 молекули CO2 / 1 молекула пропану) = 231,6 л

Отже, об'єм карбон оксиду (IV), або CO2, який утворився при спалюванні 77,2 л пропану у кисні, становить 231,6 л.