Question

Какой объём концентрированной (96%) серной кислоты (плотность 1.84) потребуется для приготовления 2л 0.001н раствора?

Answer 1

Масса моля эквивалентов кислоты вычисляется как частное от деления молярной массы кислоты на число активных атомов водорода. В серной кислоте таких атомов водорода два, поэтому Мэ = М/2 = 98/2 = 49 г/моль.

Значит, в 2 литрах 0,01 Н кислоты 0,01*49*2 = 0.98 г кислоты.

Следовательно, нам нужно взять такой объём 96%-ного раствора, в котором содержится 0.98 г H2SO4.

0,96 = 0.98/mр-ра

mр-ра = 1.02 г

Такая массу 96% раствора нам нужна для приготовления второго раствора. С учётом того, что плотность 1,84, объём 1.02 г раствора:

1.02/1,84 = 0.55 мл

Ответ: 0.55 мл.

Answer 2

Объяснение:

hekdbdhfjfjifhfhbfvvvdjissjsbsoo(слова на умном языке поймут люди с вфше IQ 300

Answer 3

Для того чтобы рассчитать, сколько концентрированной серной кислоты требуется для приготовления 2 л 0.001 Н (нормальной) раствора, мы можем использовать следующую формулу:

$M_1V_1 = M_2V_2$

Где:

• $M_1$ - молярная концентрация серной кислоты (в этом случае 96% или 0.96 моль/л).
• $V_1$ - объем концентрированной серной кислоты, который мы хотим рассчитать.
• $M_2$ - молярная концентрация требуемого раствора (0.001 Н или 0.001 моль/л).
• $V_2$ - объем требуемого раствора (2 л).

Давайте подставим известные значения в формулу:

$(0.96 \, \text{моль/л}) \cdot V_1 = (0.001 \, \text{моль/л}) \cdot (2 \, \text{л})$

Теперь решим уравнение для $V_1$:

$V_1 = \frac{(0.001 \, \text{моль/л}) \cdot (2 \, \text{л})}{0.96 \, \text{моль/л}}$

$V_1 = \frac{0.002 \, \text{моль}}{0.96 \, \text{моль/л}}$

$V_1 = 0.00208 \, \text{л}$

Итак, для приготовления 2 л 0.001 Н раствора серной кислоты вам потребуется примерно 0.00208 л (или 2.08 мл) концентрированной серной кислоты с молярной концентрацией 96%.