Question

Методом алюминотермии из 100 гр гаусманита сколько гр можно получить марганца ​

Answer 1

Ответ: 72,05 г

Дано:

m(Mn3O4) = 100 г

m(Mn)-?

Объяснение:

M(Mn3O4) = 229 г/моль

M(Mn) = 55 г/моль

n(Mn3O4) = m/M = 100 г/229 г/моль = 0,4367 моль

Составляем УХР

3Mn3O4 + 8Al = 9Mn + 4Al2O3

Из УХР видно, что n(Mn) = ⁹/₃n(Mn3O4)

n(Mn) = 3*0,4367 моль = 1,31 моль

m(Mn) = n*M = 1,31 моль*55 г/моль = 72,05 г

Ответ: 72,05 г

Answer 2

Объяснение:

Дано:

m(Mn3O4) = 100 г

m(Mn)-?

Решение:

1) M(Mn3O4) = 229 г/моль

2) M(Mn) = 55 г/моль

3) n(Mn3O4) = m/M = 100 г/229 г/моль = 0,4367 моль

Составляем УХР:

1) 3Mn3O4 + 8Al = 9Mn + 4Al2O3

Из УХР видно, что n(Mn) = ⁹/₃n(Mn3O4)

2) n(Mn) = 3*0,4367 моль = 1,31 моль

3) m(Mn) = n*M = 1,31 моль*55 г/моль = 72,05 г

Ответ: 72,05 г.

Answer 3

Для определения, сколько граммов марганца можно получить методом алюминотермии из 100 граммов гаусманита, сначала нужно узнать химический состав гаусманита (Fe2O3⋅MnO), а также химическую реакцию, которая происходит при алюминотермическом восстановлении марганца из гаусманита.

Алюминотермическое восстановление гаусманита происходит по следующей реакции:

3Mn3O4 + 8Al -> 9Mn + 8Al2O3

Из реакции видно, что на 3 молекулы марганца (Mn3O4) требуется 8 молекул алюминия (Al) для полной реакции. Далее, вычислим количество молей гаусманита (Fe2O3⋅MnO) в 100 граммах:

Молярная масса Mn3O4 = 354.94 + 416 = 218.76 г/моль Молярная масса Fe2O3 = 255.85 + 316 = 159.7 г/моль Молярная масса Mn = 54.94 г/моль

Масса Mn в гаусманите: (100 г / (218.76 г/моль)) * 3 моль = 1.37 моль

Теперь, учитывая соотношение в реакции, можно вычислить, сколько граммов марганца получится:

(1.37 моль гаусманита) * (3 моль марганца / 3 моль гаусманита) * (54.94 г/моль) = 54.94 грамма марганца

Итак, методом алюминотермии из 100 граммов гаусманита можно получить примерно 54.94 грамма марганца.