Question

Обчисліть об'єм вуглекислого газу (н.у.), що утвориться під час взаємодії 530 г соди, яка містить 80 % натрій карбонату, здостатньою кількістю етанової кислоти.​

Answer 1

Ответ:

89,6 Л

Объяснение:

Answer 2

Спочатку, давайте знайдемо масу натрій карбонату у 530 г соди. Якщо сода містить 80% натрій карбонату, то маса натрій карбонату в соді буде:

$530 \text{ г} \times 0.8 = 424 \text{ г}$

Тепер складемо реакцію взаємодії натрій карбонату (Na2CO3) з етановою (оцтовою) кислотою (CH3COOH):

$2\text{Na2CO3} + 2\text{CH3COOH} \rightarrow 2\text{CO2} + 2\text{CH3COONa} + \text{H2O}$

З цієї реакції видно, що за кожні 2 молекули Na2CO3 утворюється 2 молекули CO2.

Молекулярна маса Na2CO3 = 105.99 г/моль Тому, кількість молей Na2CO3 у 424 г Na2CO3:

$n = \frac{424 \text{ г}}{105.99 \text{ г/моль}} = 3.99 \text{ моль}$

Так як за 2 молекули Na2CO3 утворюється 2 молекули CO2, то 3.99 моль Na2CO3 утворюють:

$3.99 \text{ моль} \times 2 = 7.98 \text{ моль CO2}$

Об'єм газу можна обчислити за допомогою ідеального газового закону:

$V = nRT/P$

де n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (0.0821 латм/мольК), T - температура в Кельвінах, P - тиск у атмосферах.

Припустимо, що реакція відбувається за стандартних умов тиску і температури (STP), тобто T = 273 K і P = 1 атмосфера. Підставимо ці значення:

$V = 7.98 \text{ моль} \times 0.0821 \text{ л*атм/моль*К} \times 273 \text{ K} / 1 \text{ атмосфера} = 17.4 \text{ л}$

Отже, об'єм вуглекислого газу, що утвориться під час цієї реакції, становить 17.4 л.