Question

Какая масса воды нужна для растворения 14,3г декагидрата карбоната натрия, если образуется раствоп с массовой долей (Na2CO3) = 5,3%?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

m(р-ра)=14,3 г

ω(Na2CO3)=5,3%=0,053

----------------------------------------

m(H2O) -?

Решение:

Определяем массу Na2CO3   в растворе:

m(Na2CO3)= ω(Na2CO3) × m(р-ра) =0,053 × 14,3г =0,7579 г ≈0,76 г

Определяем массу воды:

m(H2O) = m(р-ра) - m(Na2CO3) =14,3г - 0,76г=13,54 г

Ответ: 13,54 г

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно использовать информацию о массовой доле декагидрата карбоната натрия в растворе и знать молекулярную массу соединения.

1. Сначала найдем молекулярную массу декагидрата карбоната натрия (Na2CO3·10H2O). Молекулярная масса натрия (Na) равна приблизительно 23 г/моль, углерода (C) - 12 г/моль, кислорода (O) - 16 г/моль, и воды (H2O) - 18 г/моль. Молекулярная масса декагидрата карбоната натрия равна:

2 * (23 г/моль) + 12 г/моль + 3 * (16 г/моль) + 10 * (18 г/моль) = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 + 10 * 18 = 46 + 12 + 48 + 180 = 286 г/моль.

2. Затем найдем массу декагидрата карбоната натрия (Na2CO3·10H2O) в 14,3 г декагидрата карбоната натрия. Для этого разделим массу декагидрата на его молекулярную массу:

Масса = масса вещества / молекулярная масса = 14,3 г / 286 г/моль = 0,05 моль.

3. Теперь найдем массу натрия (Na2CO3) в этом количестве декагидрата карбоната натрия:

Масса Na2CO3 = масса декагидрата * массовая доля Na2CO3 = 0,05 моль * 286 г/моль * 0,053 = 7,645 г.

Итак, для получения раствора с массовой долей Na2CO3, равной 5,3%, вам потребуется 7,645 г декагидрата карбоната натрия.