Question

10.Определите массу соли образовавшейся при взаимодействии 294г. серной кислоты с оксидом калия * 496г634г287г522г​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   294 г                                  Х г

  H2SO4      +    K2O     =    K2SO4   +   H2O

n=1 моль                            n=1 моль

М=98 г/моль                    М = 174 г/моль

m=98 г                              m=174 г

294 г  H2SO4   -   Х г   K2SO4

98 г   H2SO4    -  174 г   K2SO4

m(K2SO4) = 294 * 174 / 98 =522 г

Answer 2

Для определения массы соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты (H2SO4) с оксидом калия (K2O), сначала нужно записать уравнение реакции между ними и затем использовать коэффициенты в уравнении, чтобы вычислить молекулярные массы и мольные соотношения.

Уравнение реакции между серной кислотой и оксидом калия выглядит следующим образом:

H2SO4 + K2O → K2SO4 + H2O

Теперь определим молекулярные массы веществ:

• H2SO4 (серная кислота) имеет молекулярную массу: 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль.
• K2O (оксид калия) имеет молекулярную массу: 2(39) + 16 = 94 г/моль.
• K2SO4 (сульфат калия) имеет молекулярную массу: 2(39) + 32 + 4(16) = 174 г/моль.

Теперь вычислим мольные соотношения:

• Моль серной кислоты (H2SO4) = масса / молекулярная масса = 294 г / 98 г/моль = 3 моль H2SO4.
• Моль оксида калия (K2O) = масса / молекулярная масса = 496 г / 94 г/моль = 5.27 моль K2O.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль H2SO4 соответствует 1 моль K2SO4, таким образом, 3 моль H2SO4 соответствуют 3 моль K2SO4.

Теперь вычислим массу K2SO4, образовавшейся в результате реакции:

Масса K2SO4 = (моль K2SO4) * (молекулярная масса K2SO4) = 3 моль * 174 г/моль = 522 г.

Таким образом, масса соли K2SO4, образовавшейся при взаимодействии 294 г серной кислоты с оксидом калия, составляет 522 г.