Question

9.Определите объем газа образовавшегося при взаимодействии 126г. азотной кислоты с магнием 44,8л22,4л62,7л 11,2л10. Определите массу соли образовавшейся при взаимодействии 294г.серной кислоты с оксидом калия496г634г287г522гпомогите​

Answer 1

9) 22,4л

10) 522г

..................

Answer 2

Для определения объема газа, образовавшегося при химической реакции между заданными веществами, мы можем использовать закон Авогадро. Согласно этому закону, один моль любого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) занимает объем 22,4 литра. Мы также должны учесть, что баланс химической реакции, чтобы определить соотношение между веществами.

1. Взаимодействие азотной кислоты (HNO3) с магнием (Mg) приводит к образованию азотоксида (N2O), водорода (H2) и магния нитрата (Mg(NO3)2). Чтобы найти объем азотоксида, сначала нужно найти мольные соотношения между веществами.

Баланс уравнения реакции:

3 HNO3 + 8 Mg -> 3 N2O + 4 H2O + 8 Mg(NO3)2

Теперь, если у нас есть 126 г азотной кислоты, найдем количество молей азотной кислоты:

Молярная масса HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 48 (O) = 63 г/моль Молей HNO3 в 126 г = 126 г / 63 г/моль = 2 моля

Из уравнения реакции видно, что каждые 3 моли HNO3 образуют 3 моли N2O. Таким образом, у нас есть 2 моля HNO3, и они образуют 2 моля N2O.

Теперь используем закон Авогадро: 1 моль газа = 22,4 л. Таким образом, 2 моля N2O будут занимать:

2 моля * 22,4 л/моль = 44,8 л

Объем газа (N2O), образовавшегося при реакции, составит 44,8 л.

2. Для определения массы соли, образовавшейся при реакции между серной кислотой (H2SO4) и оксидом калия (K2O), снова используем химическое уравнение реакции и мольные соотношения.

Баланс уравнения реакции:

H2SO4 + K2O -> K2SO4 + H2O

Теперь, если у нас есть 294 г серной кислоты (H2SO4) и 496 г оксида калия (K2O), найдем количество молей каждого вещества.

Молярная масса H2SO4 = 2 (H) + 32 (S) + 4 (O) = 98 г/моль Молей H2SO4 в 294 г = 294 г / 98 г/моль = 3 моля

Молярная масса K2O = 2 (K) + 16 (O) = 80 г/моль Молей K2O в 496 г = 496 г / 80 г/моль = 6,2 моли

Из уравнения реакции видно, что каждый моль H2SO4 образует 1 моль K2SO4. Таким образом, при 3 молях H2SO4 образуется 3 моля K2SO4.

Теперь найдем массу K2SO4:

Мольная масса K2SO4 = 2 (K) + 32 (S) + 4 (O) = 174 г/моль Масса K2SO4 = 3 моля * 174 г/моль = 522 г

Масса соли (K2SO4), образовавшейся при реакции, составит 522 г.