Question

Цинк масою 9 г. прореагував з сульфатною кислотою. Визначте масу утвореної солі і обєму газу

Answer 1

РОзв'язок на фото внизу                                                                                                                                      

Answer 2

Реакція цинку з сульфатною кислотою може бути записана наступним чином:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Цинк реагує з сульфатною кислотою, утворюючи сульфат цинку (ZnSO4) і водень (H2) газ.

Спершу визначимо, яка маса солі ZnSO4 утвориться з 9 г цинку. Для цього використовуємо стехіометричні коефіцієнти зрівняння реакції:

Маса цинку (Zn) = 9 г Маса молекули сульфату цинку (ZnSO4) = маса атома цинку (Zn) + маса молекули сульфату (SO4)

Маса цинку (Zn) = 65.38 г/моль Маса сульфату (SO4) = 32.06 г/моль + 4 * 16 г/моль = 96.06 г/моль

Тепер обчислимо масу сульфату цинку (ZnSO4):

Маса ZnSO4 = маса цинку (Zn) + маса сульфату (SO4) Маса ZnSO4 = 9 г + 96.06 г/моль = 105.06 г/моль

Тепер визначимо об'єм водню (H2) газу, який утворився в реакції. Водень - це ідеальний газ, і його об'єм можна визначити за допомогою ідеального газового закону. При стандартних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск), один моль газу має об'єм 22.4 літра.

Кількість молей водню (H2) можна знайти, використовуючи відомий об'єм молекулного водню (H2) за стандартних умов (22.4 літра на моль):

Кількість молей H2 = Маса H2 / Маса молекули H2 Кількість молей H2 = (9 г / 2 г/моль) = 4.5 моль

Тепер визначимо об'єм водню (H2) за стандартних умов:

Об'єм H2 = Кількість молей H2 * Об'єм на один моль при стандартних умовах Об'єм H2 = 4.5 моль * 22.4 літра/моль = 100.8 літра

Отже, маса утвореної солі ZnSO4 дорівнює 105.06 г, а об'єм утвореного газу (водню, H2) дорівнює 100.8 літра при стандартних умовах.