Question

Даю 35 балов срочьно 1.Цинк масою 9 г. прореагував з сульфатною кислотою. Визначте масу утвореної солі і обєму газу 2.Напишіть схему утворення SO2

Answer 1

Розв'язую тільки задачу, бо не люблю брехні

Answer 2

1. Розрахунок маси утвореної солі та об'єму газу:

За реакцією цинку з сульфатною кислотою утворюється сульфат цинку та водень. Реакція має наступний вигляд:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Спершу розрахуємо масу сульфату цинку (ZnSO4).

Маса цинку (Zn) = 9 г Молярна маса цинку (Zn) = 65.38 г/моль Молярна маса сульфату (ZnSO4) = 65.38 г/моль (Zn) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 161.45 г/моль

Тепер розрахуємо кількість молей цинку:

Моли цинку = Маса цинку / Молярна маса цинку Моли цинку = 9 г / 65.38 г/моль ≈ 0.137 моль

Оскільки реакція цинку з сульфатною кислотою відбувається у стехіометричних співвідношеннях, то кількість молей сульфату цинку (ZnSO4) також дорівнює 0.137 моль.

Тепер розрахуємо кількість молей виділеного водню (H2). За реакцією, один моль цинку утворює один моль водню:

Моли водню (H2) = Моли цинку (Zn) = 0.137 моль

Тепер знайдемо об'єм водню за нормальних умов (0 °C і 1 атм):

Об'єм водню (H2) = Моли водню * Молярний об'єм газу при н. умовах Об'єм водню (H2) = 0.137 моль * 22.4 л/моль ≈ 3.07 л

Отже, утвориться приблизно 0.137 моль сульфату цинку і виділиться приблизно 3.07 л водню.

2. Схема утворення SO2:

SO2 (діоксид сірки) утворюється внаслідок спалювання сірки або сполук сірки у присутності кисню. Процес може бути представлений такою схемою:

S (сірка або сполуки сірки) + O2 (кисень) -> SO2 (діоксид сірки)

Сірка або сполуки сірки (S) піддаються окисненню у присутності достатньої кількості кисню (O2), що призводить до утворення діоксиду сірки (SO2).