Question

Два металла, Zn и Cu, соединённые между собой, находятся в разных средах: а) в кислой (рН < 7), б) в нейтральной или слабощелочной (рН > 7). Составьте химические уравнения, характеризующие электрохимическую коррозию предложенной пары металлов в этих средах. Рассчитайте ЭДС и ∆G°298 реакции для стандартных условий Помогите срочно!!!!

Answer 1

Ответ:

Мааллллллл жаман қиынғо

Answer 2

Для электрохимической коррозии металлов в различных средах, нам нужно рассмотреть две основные реакции: окисление металла, который корродирует, и восстановление металла в другом месте (например, воде или ионе водорода).

а) В кислой среде (pH < 7):

Окисление цинка (Zn): Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e⁻

Восстановление ионов водорода (H⁺): 2H⁺(aq) + 2e⁻ → H₂(g)

Суммарная реакция: Zn(s) + 2H⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + H₂(g)

ЭДС (стандартный потенциал): E° = E°(Zn²⁺/Zn) - E°(H⁺/H₂)

Значения стандартных потенциалов (E°) можно найти в таблице стандартных потенциалов.

b) В нейтральной или слабощелочной среде (pH > 7):

Окисление цинка (Zn): Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e⁻

Восстановление ионов водорода (H₂O): 2H₂O(l) + 2e⁻ → H₂(g) + 2OH⁻(aq)

Суммарная реакция: Zn(s) + 2H₂O(l) → Zn²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) + H₂(g)

ЭДС (стандартный потенциал): E° = E°(Zn²⁺/Zn) - E°(OH⁻/H₂)

Значения стандартных потенциалов (E°) также можно найти в таблице стандартных потенциалов.

Чтобы рассчитать изменение свободной энергии (∆G°) для каждой реакции, вы можете использовать уравнение Нернста:

∆G° = -nF∆E°

где

• ∆G° - изменение свободной энергии в стандартных условиях (в Джоулях),
• n - количество моль электронов, участвующих в реакции,
• F - постоянная Фарадея (96,485 Кл/моль),
• ∆E° - стандартный потенциал (разница потенциалов между анодом и катодом).

Рассчитайте ∆G° для обеих реакций, используя соответствующие значения стандартных потенциалов и количество моль электронов, и сравните их.